（1）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏低，故D正确；
故答案为：D；
（2）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，
故答案为：0.00；26.10；
（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=mL=26.10mL，
根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得c（NaOH）=| 0.0261L×0.1000mol/L | | 0.025L |
=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L． |