某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯

某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______
（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______．
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96
（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，其反应方程为：； 故答案为：； （2）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点， 故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色； （3）该实验要用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用锥形瓶盛放邻苯二甲酸氢钾，故主要玻璃仪器为：碱式滴定管、锥形瓶， 故答案为：碱式滴定管、锥形瓶； （4）根据表中数据分析，第1次操作与另外两次数据差别较大；造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管，故答案为：1；滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面、未用NaOH溶液润洗滴定管； （5）邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等， n（邻苯二甲酸氢钾）= m M =0.00204mol， V（NaOH）= 17.04+16.96 2 ×10-3=0.017L 所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）= n V =0.12mol/L， 故答案为：0.12mol/L．
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是 甲 乙     丙 丁   A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B．原子半径：甲＞乙 C．单质的氧化性：丙＞乙 D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．单质的还原性：A＞B＞D＞C C．原子序数：d＞c＞b＞a D．离子半径：C＞D＞B＞A
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．L2+与R2-的核外电子数相等               B．M与T形成的化合物具有两性 C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L  D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
下列说法正确的是     A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是                             ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。  ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。   ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。 ⑥熔点M＞N。 A．①②③⑤ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部