某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂.请填空: (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______,直到因加入一滴盐酸后,溶液由______变为______,并且半分钟内不恢复. (2)下列操作中,可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是______ A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数 (3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 | 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 | 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
答案
(1)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化,滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色,且半分钟内不褪色,且半分钟内不褪色, 故答案为:锥形瓶中溶液颜色的变化;红色;无色; (2)A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏大,故A错误; B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)无影响,故B错误; C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏大,故C错误; D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=可知,测定c(NaOH)偏低,故D正确; 故选D; (3)根据数据的有效性,舍去第2组数据,则1、3组平均消耗V(盐酸)==26.10mL, 根据反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O 0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C(NaOH) 则C(NaOH)=0.0261L×0.1000mol/L | 0.025L | =0.1044mol/L, 故答案为:0.1044mol/L. |
举一反三
用酚酞作指示剂,以0.100mol•L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度.下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定 | B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 | C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 | D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 | 某学生用0.2000mol.L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数. 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号)______,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______ (2)步骤④中,在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______ (3)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______ (4)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积mL | NaOH溶液体积读数(ml) | 滴定前 | 滴定后 | 1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 | 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 | 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 | (1)用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱,滴定时:用左手______,右手______,眼睛应紧盯______,当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复原来的颜色,即为滴定终点. (2)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是______. A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏; B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶; C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小; D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大; E.用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从橙色变为红色; F.配制溶液和中和滴定的两个实验中,若在最后一次读数均俯视读数,则导致实验结果都偏大. | 三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3•xH2O]是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,某实验小组实验步骤为: (1)称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液. (2)取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2,同时MnO4-被转化成Mn2+,恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL.[K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是( )A.步骤(2)中KMnO4表现还原性 | B.配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒 | C.样品中结晶水的物质的量为0.03mol | D.该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3•3H2O | 已知常温、常压下,饱和CO2溶液的pH为3.9,则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时,应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是( )A.石蕊、由蓝变红 | B.酚酞、红色褪去 | C.甲基橙,由橙变黄 | D.甲基橙、由黄变橙 |
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