将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．（1）写出锌与稀硫酸反
题型：不详难度：来源：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式______．该反应的基本类型为______反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是______（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
答案
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；故答案为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；
（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；
④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故错误；
故答案为：
①③．
举一反三
（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是______．三种金属活动性由强到弱顺序为______．（写元素符号）
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？______．（填“可行”或“不可行”）
a．试管①中现象是______；
b．试管②中发生反应的化学方程式为______．
（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（图3所示）：
①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；
②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；
③将光亮铜片放在干燥的空气中．
请回答：
a．推测一段时间后会出现铜锈的是______试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）
b．根据上述实验，小亮同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．你是否同意他的观点？______．（填写“是”或“否”）
c．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如图4所示的实验．此实验目的是______，写出铜生锈的化学方程式______．
| A．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ |
| B．3Sn+Al2（SO4）3═3SnSO4+2Al |
| C．Fe+SnSO4═Sn+FeSO4 |
| D．Sn+2AgCl═SnCl2+2Ag |
KCaNaMgAl______FeSnPb（H）______HgAgPtAu．
取等质量的金属A、B，分别投入到溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（已知A、B在生成物中元素的化合价相同）
（1）由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是______．
甲：时间t1氢气的质量A＜B
乙：到时间t2时，金属均有剩余
丙：两种金属的相对原子质量A＜B
（2）结论：金属A、B的活动性______．
