反应:①PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ③2NO2(g)⇌N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%.若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )A.均不变 | B.①增大,②不变,③减少 | C.①减少,②不变,③增大 | D.均增大 |
答案
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大 | B.对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 | C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 | D.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 | 化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用. (1)反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常数K的表达式为______;已知C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2,则K与K1、K2二者的关系为______. (2)已知某温度下,反应2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g),的平衡常数K=19,在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol•L-1,C(O2)=1mol•L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应______(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向______(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行. (3)对于可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H=a kJ•mol-1;若a+b>c+d,增大压强平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a______0(填“>”或“<”) | 乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)⇌(CH3COOH)2 (g)△H<0,欲测定单体乙酸的分子量,应采用的条件是( )A.高温低压 | B.低温高压 | C.低温低压 | D.高温高压 | 把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中,下列说法正确的是( )A.HI的分解速率小于其生成速率 | B.HI的分解速率等于其生成速率 | C.HI的分解速率大于其生成速率 | D.无法判断 | 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 | 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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