化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用.(1)反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常数K的表达式为______;已知C(s)+H2O(g)⇌CO
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化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用. (1)反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常数K的表达式为______;已知C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2,则K与K1、K2二者的关系为______. (2)已知某温度下,反应2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g),的平衡常数K=19,在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol•L-1,C(O2)=1mol•L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应______(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向______(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行. (3)对于可逆反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H=a kJ•mol-1;若a+b>c+d,增大压强平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a______0(填“>”或“<”) |
答案
(1)反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的平衡常数K=; 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1=,反应H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2=,由平衡常数×=,即K=K1×K2; 故答案为:;K=K1×K2; (2)该温度下SO2转化率为80%时,△c(SO2)=1mol•L-1×80%=0.8mol/L,则: 2SO2(g)+O2 (g)⇌2SO3(g), 开始(mol/L):1 1 0 变化(mol/L):0.8 0.4 0.8 SO2转化率为80%时(mol/L):0.2 0.6 0.8 所以浓度商Qc==26.7>19,该反应未达平衡状态,反应向逆反应进行; 故答案为:否,逆反应; (3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,由于a+b>c+d,故平衡向正反应移动; 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明正反应是放热反应,即a<0; 故答案为:正反应,<. |
举一反三
乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)⇌(CH3COOH)2 (g)△H<0,欲测定单体乙酸的分子量,应采用的条件是( )A.高温低压 | B.低温高压 | C.低温低压 | D.高温高压 | 把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中,下列说法正确的是( )A.HI的分解速率小于其生成速率 | B.HI的分解速率等于其生成速率 | C.HI的分解速率大于其生成速率 | D.无法判断 | 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 | 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 | 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=12,则溶液显______色. (2)能说明第①步反应达平衡状态的是______. a.Cr2O72-的浓度不变 b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.溶液的颜色不变 (3)第②步反应中,还原剂为______,该还原剂反应后生成______. (4)电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化: Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是______
| 对平衡体系CO2(g)⇌CO2(aq)△H=-19.75kJ•mol-1,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是( )
A.升温增压 | B.降温减压 | C.升温减压 | D.降温增压 |
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