(1)下列化合物中熔点最高的是        。A.NaCl   B.KBr   C.NaF   D.KI(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是      

(1)下列化合物中熔点最高的是        。A.NaCl   B.KBr   C.NaF   D.KI(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是      

题型:不详难度:来源:
(1)下列化合物中熔点最高的是        
A.NaCl   B.KBr   C.NaF   D.KI
(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是                          ,这样排布使整个体系能量最低,原因是                      
(3)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为: ④ 
下列各项中与氢键有关的是             
a.甘油与水互溶           b.HBr的沸点高于HCl  c .邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d.水分子比硫化氢分子稳定   e.碘在乙醇中的溶解度较大,但不能用乙醇从碘水中萃取碘
(4)下列物质的晶体中含有阳离子的是        ,分子中存在π键的是      ,既含极性键又含非极性键的是           
A.K   B.H2O2  C.CH3NH2   D.HCOONa   E.F2C=CF2   F.CO2   G.C2HCl2Br
(5)下列各项的比较中正确的是          
A.第一电离能:Mg>Al   B.电负性:P>Ge   C.稳定性:AsH3>H2S  D.金属性:20X<30Y
答案
(1)C  
(2)3d54s1    3d、4s轨道上的电子均为半充满状态 
(3)O-H…N或N-H…O        ace
(4)AD   EF   BG 
(5)AB
解析

试题分析:(1)四种物质均是离子化合物,形成的晶体均是离子晶体。离子晶体的熔点随晶格能的增大而升高。形成离子晶体的离子半径越小,所带电荷数越大离子键越强,晶格能越大,熔点越高。离子半径是Na<K、F<Cl<Br<I,所以晶格能最大的是氟化钠,因此熔点最高的是氟化钠,答案选C。
(2)铬的原子序数是24,则依据核外电子排布过滤可知,基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是3d54s1;由于3d、4s轨道上的电子均为半充满状态,稳定性强,所以这样排布使整个体系能量最低。
(3)由于氮元素的非金属性强,能与水分子中的氢原子形成氢键,所以氨气极易溶于水,氢键可以表示为O-H…N或N-H…O。a.甘油中的氧原子能与水分子中的氢原子形成氢键,因此甘油与水互溶;b.HBr的沸点高于HCl与分子间作用力有关系,与氢键无关;c .邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛,这是由于前者形成分子内氢键,而后者形成分子间氢键;d.水分子比硫化氢分子稳定与氧元素的非金属性强于硫元素有关系,与氢键无关,氢键不能影响分子的稳定性;e.碘在乙醇中的溶解度较大,但不能用乙醇从碘水中萃取碘,这是由于乙醇与分子能形成氢键,与水互溶,所以答案选ace。
(4)K形成的晶体是金属晶体,是由金属阳离子与自由电子形成的;HCOONa形成的晶体是离子晶体,含有金属阳离子,所以晶体中含有阳离子的是金属钾和甲酸钠,答案选AD;π键只能存在于双键或三键中,因此分子中存在π键的是F2C=CF2和CO2,答案选EF;由同种非金属元素形成的共价键是非极性键,由不同种非金属元素形成的共价键是极性键,所以既含极性键又含非极性键的是H2O2和C2HCl2Br,答案选BG。
(5)A.金属性越强,第一电离能越小。但由于镁元素的3s广东处于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能:Mg>Al,A正确;B.非金属性越强,电负性越大,非金属性是P>As>Ge,则电负性:P>Ge,B正确;C.非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性是S>Se>As,所以稳定性:AsH3<H2S,C不正确;D.原子序数为20和30的元素分别是Ca和Zn,则根据金属活动顺序表可知金属性:20X>30Y,D不正确,答案选AB。
举一反三
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为           
(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为            用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角      120o(填“>”“<”或“=”)。
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是      
(4)设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是   g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
(5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有      (填字母)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键 E.氢键 F.

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化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:
(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式分别是________,NO3的空间构型为____________。
(2)A、B、C三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1
①B元素基态原子电子排布式为___________________________________________。
②A元素单质的晶体堆积模型为________(填字母),其空间利用率为__________。

③氢元素与C元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如下图。则该化合物的化学式为__________(小白球表示H,小黑球表示C)。

(3)已知氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B—N—B之间的夹角是________,氮化硼的密度为3.52 g·cm3,则B—N键的键长是________pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
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现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
 
(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。
(2)E2的基态核外电子排布式为____________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD3中心原子的杂化方式为________,其分子空间构型为____________。
(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),又知该晶体的密度为ρ g·cm3,晶胞中该原子的配位数为______________;F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。

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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是空气中含量最
多的元素,其单质的化学性质非常稳定,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为淡黄色的固体,M元素形成的单质为黄绿色气体.请回答以下问题:
(1)X元素的符号是        ,它在周期表的位置为              ;
(2)Z的氧化物晶体类型为         ,化学式是:                ;
(3)X与Y能形成离子化合物,该化合物的电子式为                  
(4)X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为           ;
(5)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为                   
(6)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱(用方程式书写或文字说明)                         
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利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
(1)下列说法正确的是________。
A.14N与15N为同种核素
B.14N的第一电离能小于14C
C.15NH314NH3均能形成分子间氢键
D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
(2)15N的价层电子排布图为________;15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为________;15NH4+15N的杂化轨道类型为________。

(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应:
2NO2+8H+6Fe2=N2↑+6Fe3+4H2O
①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为_______
(填化学式);该现象表明c(H)越大,H氧化性越________;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4________mol。
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