不锈钢的种类很多,其中一种铁元素以外,还含有较多的Cr(铬)、Ni(镍)、Mo(钼),少量的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。(1)上述元素中属于
题型:不详难度:来源:
不锈钢的种类很多,其中一种铁元素以外,还含有较多的Cr(铬)、Ni(镍)、Mo(钼),少量的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。 (1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______ (2)Mo(钼)处于第五周期,且与Cr(铬)元素位于同一族,则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是_______。 (3)CH4的沸点比SiH4低,原因是_______。 (4)镍元素能形成多种配合物,配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____(填选项编号)。(5)碳元素有多种单质,其中C60分子有独特的球形结构:C60分子中原子轨道杂化类型是_______。
(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯视图:
该材料的化学式为_______。 |
答案
(13分) (1)P、S、Si(2分) (2)4d55s1(2分) (3)CH4与SiH4组成、结构相似,CH4的相对分子质量较小,分子间范德华力也较小,故其沸点较低(2分) (4)A E(2分) (5)sp2(2分) (6)MgC2(3分) |
解析
试题分析:(1)Si、P、S是第三周期从左到右的主族元素,则第一电离能总体递增,但是原子轨道半充满电子的P比相邻元素大,则P>S>Si;(2)基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,则位于第五周期的Mo原子价电子排布式为4d55s1;(3)CH4与SiH4组成、结构相似,CH4的相对分子质量较小,分子间范德华力也较小,故其沸点较低;(4)[Ni(CN)4]2—的中心离子和配体之间存在配位键、配体内C和N之间C≡N键中存在1个σ键和2个π键,不存在离子键和氢键,故AE正确;(5)C60分子中碳原子之间可以形成正六边形和正五边形,其中正六边形中∠CCC=120º,说明碳原子采取sp2杂化;(6)以任意1个正六边形为研究对象,每个顶点被相邻3个正六边形公用,每个正六边形含有的碳原子数=6×1/3=2,镁原子数为1×100%=1,则每个正六边形或材料的化学式为MgC2。 |
举一反三
铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空: (1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为 。 (2)砷、硒、溴为第4周期相邻元素,其中电负性最大的是 (填元素符号,下同);第一电离能最小的是 。 (3)硼、铝与镓处于同一主族。 ① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17-其结构如图所示。其中A1 原子的杂化轨道类型为 ,配位键数目为 。
②B元素可形成B70单质,它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为 ,该化合物中的化学键类型有 。
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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)基态铬原子的价电子排布式为 。 (2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。 ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于 晶体。 ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。 (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。 (4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其结构如图。下列说法不正确的是 (填标号)。
A.该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 | B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 | C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 | D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C=O | (5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。 |
科技日报报道:辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知:Mo位于第五周期VIB族。
(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。 (2)电负性:C______S(填“>”或“<”)。 (3)晶体硅和C60比较,熔点较高的是______。 (4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。 (5)根据MoS2的晶体结构回答: ①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。 ②Mo-S之间的化学键为______(填序号)。 A极性键;B非极性键;C配位键;D金属键;E范德华力 ③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是______。 |
黑火药是中国四大发明之一,其爆炸的化学反应方程式是: 2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑ (1)方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。 (2)上述元素中,元素原子最外层有2个未成对电子的是 。 (3)在生成物中:A物质的晶体类型为 ;构成晶体A的微粒半径大小关系为 (用微粒符号表示);含极性共价键的非极性分子为 。 (4)已知CN—与N2结构相似,写出HCN分子的结构式 。 |
已知:①A的简单阴离子核外有2个电子,B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F元素原子序数为26。 ②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
回答下列问题: (1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。 (2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。 (3)分子式为A2B、A2E的两种物质中 __更稳定(用化学式表示),原因是____。 (4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____,原因是____。 (5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。 (6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为- 20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)5的晶体类型为 。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如 图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____,体心立方晶胞的密度可表示为____。(F的原子半径为r)
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