铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空:(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为       。(2)砷、硒、溴为

铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空:(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为       。(2)砷、硒、溴为

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铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu)基态时的电子排布式为       
(2)砷、硒、溴为第4周期相邻元素,其中电负性最大的是       (填元素符号,下同);第一电离能最小的是       
(3)硼、铝与镓处于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17其结构如图所示。其中A1  原子的杂化轨道类型为       ,配位键数目为       

②B元素可形成B70单质,它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为       ,该化合物中的化学键类型有       
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

答案
(13分)(1)1s22s22p63s23p63d10(2分) 
(2)Br(2分)  As(2分) 
(3)①sp3(1分)  2(2分)  ②1∶3(2分)  ③AC(2分)
解析

试题分析:(1)基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,则基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;(2)同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,则As<Se<Br;第一电离能总体增大,但第IIA、VA族元素比相邻元素大,则Se<Br<As;(3)①铝原子周围形成4个化学键,说明它采取sp3杂化方式;每个铝原子形成3个共价键、1个配位键,则1个A12C17中含有2个配位键;②由均摊法可知,1个晶胞中所含B70的数目为8×1/8+1=2,K原子数为6×2×1/2=6,则它们之比为2∶6=1∶3;活泼金属与非金属原子之间形成离子键,非金属原子之间形成非极性键,故AC正确。
举一反三
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的价电子排布式为          
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CCl4   2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是      (用元素符号表示)。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于      晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为     
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO    FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其结构如图。下列说法不正确的是      (填标号)。
A.该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C=O
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是       
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科技日报报道:辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知:Mo位于第五周期VIB族。

(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
(2)电负性:C______S(填“>”或“<”)。
(3)晶体硅和C60比较,熔点较高的是______。
(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
(5)根据MoS2的晶体结构回答:
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______(填序号)。
A极性键;B非极性键;C配位键;D金属键;E范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是______。
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黑火药是中国四大发明之一,其爆炸的化学反应方程式是:
2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑ 
(1)方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为            
(2)上述元素中,元素原子最外层有2个未成对电子的是            
(3)在生成物中:A物质的晶体类型为        ;构成晶体A的微粒半径大小关系为       (用微粒符号表示);含极性共价键的非极性分子为           
(4)已知CN与N2结构相似,写出HCN分子的结构式                       
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已知:①A的简单阴离子核外有2个电子,B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F元素原子序数为26。
②X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

回答下列问题:
(1)B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。
(2)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)分子式为A2B、A2E的两种物质中   __更稳定(用化学式表示),原因是____。
(4)X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____,原因是____。
(5)F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色,该反应的离子方程式为____。等电子体指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子SCN的一种等电子体____。
(6)F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态,熔点为- 20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断F(CO)5的晶体类型为    。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如
图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____,体心立方晶胞的密度可表示为____。(F的原子半径为r)

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下列说法正确的是
A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
B.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以Al(OH)3的形式存在
C.氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

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