A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 (填元素名称)，其基态原子核外电子排

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A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。

(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是   (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是   ，
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是       (写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA₂的晶体类型是______，CA₂与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是______________

答案

（共16分）
（1）钠（2分）     1s²2s²2p⁶3s¹（2分）
（2）HClO₄（2分）    低（2分）
（3）原子晶体（2分）     SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（3分）
（4）S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ⊿H=" —297.0" kJ·mol^-1（3分）

解析

试题分析：有化合价可以推知A、B、C、D、E分别为O、Na、Si、S、Cl。
（1）金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，故Na最小；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属Cl>S，H₂O存在氢键，故沸点较高；
（3）SiO₂为原子晶体，为酸性氧化物，可以与强碱发生反应；
（4）1.6gS，物质的量为0.05mol，故1molS反应放出的热量为14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；从而写出热化学方程式。

举一反三

常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
B	B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
D	D的外围电子层排布为(n+1)d³ⁿ(n+2)sⁿ

请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
A．sp³或sp²杂化轨道
B．sp³或sp杂化轨道
C．sp或sp²杂化轨道
(3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

(4)制备C₂A₄的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA₃。
①CA₃分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。
②写出制备C₂A₄的总反应方程式____________
(5)DC1₃晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________

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(1)写出CO²⁺离子基态的价电子排布式：__________________________________。
(2)SO₃^2-的空间构型是：___________________________________________。
(3)OCN^-与CO₂是等电子体，则OCN^-中C原子的杂化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni²⁺离子与_____________个Mg²⁺离子配位。该晶体的化学式是____________。

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有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E⁺离子基态时的电子排布式为_______________
（2）A₂F的分子空间构型为_____________，FO₃分子中F原子的杂化方式 ______________
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是______________
（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化
学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的
密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）
（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为

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铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子，则该种同位素符号________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)₃一种配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________；两者相比较，沸点较髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①图1和图2中，铁原子的配位数之比为________。
②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比，则图1和图2中，铁原子的空间利用率之比为________。

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
(3) A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄。
①B₂A₄的结构式为_________。
②下列有关C₂A₄的说法正确的是_________。
a.一个该分子中含有4个σ键
b.该分子可作为配位体形成配位键
c.该分子是非极性分子 d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e.该分子的稳定性与氢键无关
f.该分子中C的原子轨道是sp³杂化
(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。
E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。
(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

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