A、B、C、D、E均为短周期元素,其化合价与原子序数的关系如下图所示。(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是   (填元素名称),其基态原子核外电子排

A、B、C、D、E均为短周期元素,其化合价与原子序数的关系如下图所示。(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是   (填元素名称),其基态原子核外电子排

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E均为短周期元素,其化合价与原子序数的关系如下图所示。

(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是   (填元素名称),其基态原子核外电子排布式是   
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是       (写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶体类型是______,CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD单质在足量的氧气中燃烧,放出14.85kJ热量,该反应的热化学方程式是______________
答案
(共16分)
(1)钠(2分)     1s22s22p63s1(2分)   
(2)HClO4(2分)    低 (2分)
(3)原子晶体(2分)     SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(3分)
(4)S(s)+O2(g)=SO2(g) ⊿H=" —297.0" kJ·mol-1(3分)
解析

试题分析:有化合价可以推知A、B、C、D、E分别为O、Na、Si、S、Cl。
(1)金属性越强,越易失电子,第一电离能越小,故Na最小;
(2)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,非金属Cl>S,H2O存在氢键,故沸点较高;
(3)SiO2为原子晶体,为酸性氧化物,可以与强碱发生反应;
(4)1.6gS,物质的量为0.05mol,故1molS反应放出的热量为14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol;从而写出热化学方程式。
举一反三
常见元素A、B、C、D,其原子结构的相关信息如下表:
元素
相关信息
A
A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
B
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
D
D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn
 
请回答下列问题:
(1)A的原子结构示意图是_______;D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的众多分子中,只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号),分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
A.sp3或sp2杂化轨道
B.sp3或sp杂化轨道
C.sp或sp2杂化轨道
(3)如图,在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

(4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3
①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②写出制备C2A4的总反应方程式____________
(5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示):______________________________
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(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式:__________________________________。
(2)SO32-的空间构型是:___________________________________________。
(3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有:__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示。在晶体中,每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。

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有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对电子,F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和,D 是主族元素且与E同周期,E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

(1)E+离子基态时的电子排布式为_______________
(2)A2F的分子空间构型为_____________,FO3分子中F原子的杂化方式 ______________
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是______________
(4)从图中可以看出,D 与B形成的离子化合物的化
学式为______________(用元素符号表示),该离子晶体的
密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________(写出表达式即可,不用化简)
(5)已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子),则 E的晶体中E原子的配位数为   
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铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子,则该种同位素符号________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物,则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)3一种配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂,其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________;两者相比较,沸点较髙的是________填分子式)。
(3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示,1183K以上则转变为图2所示晶胞,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①图1和图2中,铁原子的配位数之比为________。
②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比,则图1和图2中,铁原子的空间利用率之比为________。
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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期,B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;D元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4
①B2A4的结构式为_________。
②下列有关C2A4的说法正确的是_________。
a.一个该分子中含有4个σ键
b.该分子可作为配位体形成配位键
c.该分子是非极性分子    d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e.该分子的稳定性与氢键无关
f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化
(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示,E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________,图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。
E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样,欲比较ED与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。
(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时,其单质的密度之比为_________。
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