2012年10月1日起,我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品,电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。(1)Mn2+
题型:不详难度:来源:
2012年10月1日起,我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品,电致 发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。 (1)Mn2+在基态时,核外电子排布式为_________。 (2)硫化锌的晶胞结构如图1所示,则每个晶胞中含S2-的数目为________个。
(3)蒽(,平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示,其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。
A.极性键 B.非极性键 C.金属键 D.氢键 E.配位键 (5)已知铜元素能形成多种化合物。 ①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用SP3杂化 B.该晶体中电负性最大的元素是O C.该晶体属于原子晶体 D.该晶体中的水在不同温度下会分步失去 ②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物,化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为:Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。 |
答案
(8分) (1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar] 3d5)(2分) (2)4(1分) (3)非极性(1分) (4)ABE (2分) (5)①BD(2分)②7:3(1分) |
解析
试题分析: (1)Mn2+在基态时,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。 (2)硫化锌的晶胞结构如图1所示,则每个晶胞中8个顶点各有1/8,6个面各有1/2,共4个。 (3)分子是平面型,有高度的对称性,属于非极性分子。 (4)C-C的非极性键,C-O、C-N的极性键,N-Al的配位键(共用N的一对孤对电子)。 (5)①A.H2O中氧原子都采用SP3杂化,硫酸根中不是,错误;B.该晶体中电负性最大的元素是O,正确;C.该晶体属于离子晶体,错误;D.该晶体中的水是用不同的键结合的,所以在不同温度下会分步失去,正确。②根据化合价代数和为0,求得Cu平均价态为2.3价,进一步求得+2、+3价原子数目比为7:3 |
举一反三
H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。 (1)O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是 ;NH4+中氮原子轨道的杂化类型为________。 (2)CO、N2的结构可表示为: 两者的键能数据:(单位kJ/mol)
| A—B
| A=B
|
| CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
| N2
| 154.8
| 418.4
| 941.7
| 结合数据说明CO比N2活泼的原因 。 (3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。 (4)C、N元素形成的新材料具有如图所示结构,该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。 该物质的化学式为: 。
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物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质,进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题: (1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____; (2)金属晶体受到外力作用时易发生形变,而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________; (3)已知在水中存在平衡2H2O=H3O++OH-。下列分子中,中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____ a.CH2=CH2中的碳原子 b.NH2-中的氮原子 c.ClO3-中的氯原子 d.NO2-中的氮原子 (4)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg元素的质量分数为________。
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C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题: (1)写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。 (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。 (3)光气()分子中含有______个键,____个键,其中C原子的杂化方式为_______。 (4)水的熔点比H2S的熔点高,其原因是________________。 (5)超硬材料氮化销的晶胞如图所示,则氮化铂的化学式为_______。 |
现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:
元素
| 物质性质或微粒结构
| A
| M层上有2对成对电子
| B
| B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂
| C
| 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
| D
| 元素最高正价是+7价
| (1)元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。B的 离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。 (2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示) _________________ (3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明 这一事实的是_______ A.常温下A的单质和D的单质状态不同 B.A的氢化物比D的氢化物稳定 C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 D.HD的酸性比HA酸性强 (4)C的氢化物固态时属于______晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。 |
碳与硅是十分重要的两种元素,金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。 (1)碳元素在周期表中的位置是_______________,其原子核外通常未成对电子数为___________个。 (2)已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中,被破坏的化学键有________。 a.离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键 (3)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。 (4)下列叙述正确的有____________填序号), ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应 |
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