C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。(2)C、

C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。(2)C、

题型:不详难度:来源:
C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:
(1)写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。
(3)光气()分子中含有______个键,____个键,其中C原子的杂化方式为_______。
(4)水的熔点比H2S的熔点高,其原因是________________。
(5)超硬材料氮化销的晶胞如图所示,则氮化铂的化学式为_______。
答案
(除注明外,每空1分,共8分)(1)1s22s22p6 (2)3;1;sp2
(4)H2O分子间形成氢键 (5)PtN2
解析

试题分析:(1)O2-核外有10个电子,根据构造原理可知,其核外电子排布式为1s22s22p6
(2)同周期第一电离能自左而右具有增大趋势,所以第一电离能O>C。由于氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于相邻元素,所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N<O<C。
(3)单键都是σ 键,双键是由一个σ 键和1个π键构成的。所以根据光气的结构式可知,光气分子中含有3σ键,一个π键,碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对,所以其杂化方式为sp2
(4)O、S属于同一主族元素,硫化氢的相对分子质量大于水,但水中含有氢键,导致水的熔点比H2S的熔点高。
(5)根据晶胞结构并依据均摊法可知,N原子个数=8个,Pt原子个数=8×+6×=4个,所以其化学式为PtN2
举一反三
现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:
元素
物质性质或微粒结构
A
M层上有2对成对电子
B
B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂
C
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价
 
(1)元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子,有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)
_________________
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是_____(用元素符号表示),下列表述中能证明
这一事实的是_______
A.常温下A的单质和D的单质状态不同  
B.A的氢化物比D的氢化物稳定
C.一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D.HD的酸性比HA酸性强
(4)C的氢化物固态时属于______晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。
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碳与硅是十分重要的两种元素,金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。
(1)碳元素在周期表中的位置是_______________,其原子核外通常未成对电子数为___________个。
(2)已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中,被破坏的化学键有________。
a.离子键      b.极性共价键   c. 非极性共价键
(3)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
(4)下列叙述正确的有____________填序号),
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
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现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素
相关结构和性质
A
其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。
B
其单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。
C
是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多。
D
原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
(1)表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。
(2)B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体(填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”),工业上制备B元素单质的化学方程式:_______________________。
(3)钠与C元素形成的Na3C晶体中,C元素以C3-存在,C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_____________(填序号)。
(4)与D同主族的短周期元素,其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为____ (填序号)。
A.常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气    B.气态氮化物具有很强的热稳定性
C.气态氢化物极易溶于水并呈强酸性      D.在HXO中X的化合价均为+l价
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I.下列说法中正确的是         
A.第一电离能由大到小的顺序为O>N>C
B.由于C和O互为等电子体,所以可以推断O的电子式为
C.根据岩浆晶出规则,Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶
D.液态HF通常也可以写成(HF)n的形式,是因为液态HF分子间存在氢键
Ⅱ.(1)兰聚氰胺分子的结构简式如图所示,则其中氮原子轨道杂化类型是       ,l mol三聚氰胺分子中含        mol键。

(2)某元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的M层电子排布式为____   
(3)过渡金属配合物Ni( CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=____  
(4)碳化硅的晶胞结构(如右图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子,“○”为硅原子)。图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中          所表示的堆积方式相同。


(5)碳化硅的结构中,与碳原子距离最近且相等的碳原子有         个。设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为      (用含a、b、c的式子表示)。
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硼.碳.氮.硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
(1)硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为             
(2)甲烷是最简单的有机物,实验室可通讨下列反应制取:,反应涉及到的物质中,X属于          晶体(填 晶体类型),MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是               
(3)甲硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化,由此可判断非金属性Si比 H     (填“强”.“弱”或“无法比较”)
(4)石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是       
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