(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数

(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数

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(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y
原子核外的L层有3个未成对电子。
Z
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q
单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
原子序数比R大3
请根据信息回答有关问题:
(1)元素Y­的原子核外共有    种不同运动状态的电子,有     种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)      
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式)                        
(4)R的最高化合价为            。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          
A.[R(H2O)6]Cl3                     B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式)      ,配位体为(写化学式)                      ,x 的值为      
(6)Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应,生成的两种产物均不污染环境,其反应的化学方程式为                                                     。
答案


解析

举一反三
下列数据是对应物质的熔点,由以下数据做出的下列判断中,错误的是  
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点
920
801
1291
190
—107
2073
—57
1723
A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键
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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
                  
X
Y
Z
A
混合物
胶体
分散系
B
纯净物

纯碱
C
化合物
电解质
BaSO4
D
化学反应
非氧化还原反应
复分解反应

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(15分)(物质结构与性质)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为                          。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是                 
(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
                       
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为               。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是_                                                
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)
a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_____。
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(12分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________;
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)________________,其原因是____________________;
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.;
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCL气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是                   ________
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下列物质中微粒的个数比不是1:1的是
A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.重氢( H)原子中的质子和中子
D.NH3分子中的质子和电子

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