(3分)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是 。若A在水中溶解
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(3分)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是 。若A在水中溶解度较大,B在CCl4中溶解度较大,试画出A、B分子的几何构型:A ,B 。 |
答案
平面四边形(1分) A:顺式(1分) B:反式(具体构型略)(1分) |
解析
略 |
举一反三
SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4 |
下列对分子性质的解释中,不正确的是A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子 | C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键
| D.由上图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 |
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【化学—物质结构与性质】 氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。 请回答下列问题。 (1)砷原子外围电子排布式为 。 (2)熔沸点:NH3 PH3(>、<、=)原因是 (3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为 ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为 。 (4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为 。 (5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有 ,配位体为 。A.氢键 | B.离子键 | C.共价键 | D.配位键[E.范德华力 | (6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为 [Cu(NH3)n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3)n]+中n的值为 。 |
能够用键的强度解释的是A.N2的化学性质比O2稳定 | B.HNO3易挥发,H2SO4难挥发 | C.常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态 | D.稀有气体很难发生化学反应 |
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下列说法中正确的是A.C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 | B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点 | C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 | D.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态 |
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