A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4③E-，C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E^-，C⁺，A⁺的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______．（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L，则X的电子式为：______；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：______；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H₂O反应的化学方程式为：______；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：______，原因是（用化学方程式表示）______．

A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，根据核外电子排布可知，B原子最外层电子数只能为6，则核外电子总数为8，故B为O元素；
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素；
③结合E^-、C⁺、A⁺离子的电荷可知，E处于ⅦA族，C、A处于ⅠA族，由原子序数可知，C为Na；而E^-、C⁺、A⁺半径逐渐减小，故E为Cl；
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色，可推知A为H元素，
（1）E为Cl，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：HClO₄，非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；强；
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H⁺）=10^-12mol/L，则X抑制水的电离，为酸或碱，则X为NaOH，其电子式为：

；Y的水溶液酸碱性与X相同，为碱性，Y为NaClO，其呈碱性原因是：ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-，
故答案为：

；ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-；
（3）O与Na构成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，与H₂O反应生成NaOH与O₂，反应化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）A与B、A与D均可形成18个电子的分子，分别为H₂O₂与H₂S，H₂O₂具有强氧化性，与H₂S反应生成S与H₂O，反应方程式为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，可以观察到：有淡黄色沉淀生成，
故答案为：有淡黄色沉淀生成；H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

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X	Y
	Z	W	M
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是______；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途：______．（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式______．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）______ （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式______．放电时溶液中H⁺向______（填“正”或“负”）极．
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：（1）写出下列元素符号：A______，B______，D______．（2）化合物A₂C的电子式是______；请用电子式表示化合物D₂C的形成过程______．（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是______极，另外一个电极上的电极反应为______．（4）将D单质投入A₂C中的离子方程式为______．
已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，E为黑色粉末．A和B分别经E催化都会分解产生D．B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子．试回答下列问题．（1）A的化学式为______；B的化学式为______．（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究气体X的性质，设计图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条． ①加入药品前，检查装置气密性的操作是______． ②写出装置I中发生反应的离子方程式______； ③实验过程中，观察到装置IV中有S（淡黄色沉淀）生成，其主要反应的离子方程式为：______； ④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象．为了达到这一实验目的，你认为在（选填装置序号）______之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是______．（3）气体X能与B的溶液反应，生成气体D，该反应的化学方程式为______．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素A的符号______，D的名称______，C的原子结构示意图______；（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：______；（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．

X	Y
	Z	W	M
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是______；写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的一种用途：______．（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式______．（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）______ （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式______．放电时溶液中H⁺向______（填“正”或“负”）极．
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：（1）写出下列元素符号：A______，B______，D______．（2）化合物A₂C的电子式是______；请用电子式表示化合物D₂C的形成过程______．（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是______极，另外一个电极上的电极反应为______．（4）将D单质投入A₂C中的离子方程式为______．
已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，E为黑色粉末．A和B分别经E催化都会分解产生D．B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子．试回答下列问题．（1）A的化学式为______；B的化学式为______．（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究气体X的性质，设计图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条． ①加入药品前，检查装置气密性的操作是______． ②写出装置I中发生反应的离子方程式______； ③实验过程中，观察到装置IV中有S（淡黄色沉淀）生成，其主要反应的离子方程式为：______； ④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象．为了达到这一实验目的，你认为在（选填装置序号）______之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是______．（3）气体X能与B的溶液反应，生成气体D，该反应的化学方程式为______．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素A的符号______，D的名称______，C的原子结构示意图______；（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：______；（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．