A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种
题型：不详难度：来源：
（1）写出下列元素符号：A______，B______，D______．
（2）化合物A2C的电子式是______；请用电子式表示化合物D2C的形成过程______．
（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是______极，另外一个电极上的电极反应为______．
（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为______．
答案
A和D同一主族，则D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素；
E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；
（1）通过以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案为：H；N；Na；
（2）化合物H2O的电子式是
；D2C是Na2O，电子式表示化合物Na2O的形成过程 
，故答案为：；；（3）Al单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Al易失电子作负极、Fe作正极，负极上电极反应式为，故答案为：Al-3e-=Al3+，故答案为：正；Al-3e-=Al3+；
（4）D是Na，A2C是水，二者反应生成氢氧化钠和氢气，所以离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
举一反三
（1）A的化学式为______；B的化学式为______．
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究气体X的性质，设计图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条．
①加入药品前，检查装置气密性的操作是______．
②写出装置I中发生反应的离子方程式______；
③实验过程中，观察到装置IV中有S（淡黄色沉淀）生成，其主要反应的离子方程式为：______；
④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象．为了达到这一实验目的，你认为在（选填装置序号）______之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是______．
（3）气体X能与B的溶液反应，生成气体D，该反应的化学方程式为______．
（1）写出下列元素A的符号______，D的名称______，C的原子结构示意图______；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：______；
（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．