| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | ||
| 最高化合价 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 | ||
| 短周期元素，①有+6、-2价，处于ⅥA族，氢化物为气体，故①为S元素；②④都有+5、-3价，处于ⅤA族，②的氢化物沸点更高，故②为N元素、④为P元素；③只有-2价，氢化物沸点为100℃，则③为O元素；⑤⑥都有-1价，处于第ⅦA族，⑥有+7价，且⑤的氢化物沸点较高，故⑤为F元素、⑥为Cl元素．A、B、Y均为上述中的元素，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，X与Y可形成化合物XY、XY2，则X为Fe元素、Y为S元素，二者可用接触法制强酸甲，则甲为硫酸；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙，则A为氮元素、B为氧元素、乙为硝酸， （1）表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl等， 故答案为：NH3+HCl=NH4Cl等； （2）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比较范德华力更强，故硫化氢沸点比水低， 故答案为：水分子之间存在氢键； （3）a．Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，常温下可以铁制容器贮存运输浓硫酸、浓硝酸，故a正确； b．浓硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置，溶液质量增重，浓硝酸具有挥发性，在敞口容器中放置，溶液质量减少，故b正确， c．工业生产硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，工业生成硝酸，用硝酸镁溶液吸收二氧化氮，故c错误； d．稀硝酸为强氧化剂，稀硫酸没有强氧化性，故d错误， 故答案为：ab； （4）工业上生产硫酸时用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O， 故答案为：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O； （5）工业生产硝酸的过程中，催化氧化氨气获得NO，化学方程式为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
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X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显-1价，下列说法正确的是（ ）
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| A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1个电子，B的单质是空气中含量最多的气体；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色；E的单质既能与酸反应又能与碱反应．则C的元素符号为______；D的原子结构示意图为______；A和B形成的化合物BA3的电子式为______；E在周期表中的位置是______；D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为（写出一个即可）______；E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______． | ||||||||
| 现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一种原子的原子核中没有中子，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；四种元素中只有Z没有最高正价．请回答： （1）由X和Z组成的化合物中，X和Z的质量比为3：4，则该化合物中X的化合价为______价． （2）W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式______． （3）在YW3的催化氧化反应中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的YW3的体积为______L（标准状况）． （4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为______． | ||||||||
某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（ ）
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| 短周期元素ABCD原子序数依次增大．A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强．请回答： （1）B在元素周期表中的位置是______． （2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为______（填“离子”或“共价”）化合物． （3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为______． （4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______． | ||||||||