下列叙述正确的是( )A共价键只存在于共价化合物分子中 B离子键只存在于离子化合物中C含有极性键的分子一定是极性分子D极性分子中一定含有极性键
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下列叙述正确的是( ) A共价键只存在于共价化合物分子中 B离子键只存在于离子化合物中 C含有极性键的分子一定是极性分子 D极性分子中一定含有极性键 |
答案
BD |
解析
本题主要考查对化合物类型化学键的关系。共价键除了存在于共价化合物中外,还可以存在于某些单质(如Cl2、O2等多原子分子,金刚石、石墨等单质晶体)及含有原子团的离子化合物中(如NH4Cl、Na2SO4);而化合物只要含有离子键,就一定属于离子化合物;含有极性键的分子,如果其分子结构是对称的,分子内电荷的分布是均匀的,正负电荷重心重合,则整个分子就没有极性,这样的分子有很多,如直线型的CO2,平面三角形的BF3、SO3,正四面体的CH4、CCl4等;而极性分子中,正负电荷的重心一定是不重合的,说明其中一定含有极性的共价键。 |
举一反三
由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB,A元素在AB中显正价。 (1)若B原子在同族元素中原子半径最小时,则A元素为______________,B元素为_____________,AB化学式为_____________。 (2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序,4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________;它们以相等的物质的量溶于等量的水中,所得溶液酸性最强的是_____________,酸性最弱的是_____________。 |
下列化合物或分子中的化学键,既有非极性键又有离子键的是( ) A.H—C≡C—H |
人在地球上生活而不能脱离地球,是因为地球对人有吸引力。同样,原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,化学键使得100多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述正确的是( )A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键 | B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 | C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 | D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
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下列各项表达正确的是( )A.F-的结构示意图: | B.CO2的分子模型示意图: | C.NaCl的电子式: | D.N2的结构式: |
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下列关于极性键的叙述不正确的是( )A.由不同种元素原子形成的共价键 | B.离子化合物中可能含极性键 | C.由同种元素的两个原子形成的共价键 | D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 |
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