A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.A元素的原子核外只有1个电子,B的单质是空气中含量最多的气体;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含D元
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.A元素的原子核外只有1个电子,B的单质是空气中含量最多的气体;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色;E的单质既能与酸反应又能与碱反应.则C的元素符号为______;D的原子结构示意图为______;A和B形成的化合物BA3的电子式为______;E在周期表中的位置是______;D和C形成的化合物与水反应的化学方程式为(写出一个即可)______;E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______. |
答案
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素.A元素的原子核外只有1个电子,则A为氢元素;B的单质是空气中含量最多的气体,则B为氮元素;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则C为氧元素;含D元素的物质灼烧时使火焰呈黄色,则D为Na;E的单质既能与酸反应又能与碱反应,可推知E为Al,则: C的元素符号为O;D的原子结构示意图为;A和B形成的化合物为NH3,其电子式为 ;E为Al,在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族;D和C形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O=2NaOH(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑);E为Al,单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑, 故答案为:O;;;第三周期第ⅢA族;Na2O+H2O=2NaOH(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑);2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑. |
举一反三
现有原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z.其中,W的一种原子的原子核中没有中子,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍;四种元素中只有Z没有最高正价.请回答: (1)由X和Z组成的化合物中,X和Z的质量比为3:4,则该化合物中X的化合价为______价. (2)W、Y、Z中的两种元素可组成具有相同电子数的多种分子和离子,写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式______. (3)在YW3的催化氧化反应中,若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的YW3的体积为______L(标准状况). (4)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,可与其中的第四种元素的单质发生反应,该反应的化学方程式为______. |
某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3,则此元素在周期表中位于( )A.第二周期第ⅤA族 | B.第二周期第ⅦA族 | C.第三周期第ⅤA族 | D.第三周期第ⅦA族 |
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短周期元素ABCD原子序数依次增大.A元素原子核内无中子;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍;C元素是地壳含量最多的元素;D在短周期元素中金属性最强.请回答: (1)B在元素周期表中的位置是______. (2)A与C可形成10电子分子,其化合物类型为______(填“离子”或“共价”)化合物. (3)A与C还可以形成一种18电子分子,向其溶液中加入少量二氧化锰粉末,反应的化学方程式为______. (4)D与C按原子个数比为1:1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______. |
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知: ①X与Z、Y与W分别同主族; ②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物; ③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同,试根据以上叙述填空: (1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式:______,WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式:______ (2)用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因:______ (3)有两种化合物都只含上述四种元素,它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为:______ (4)X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极都由多孔性碳构成,通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电.①a是装置的______极.②b极上的电极反应式是______.
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素.常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体.C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个,F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素,请回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置是:______周期______族. (2)A与C形成的18电子分子的结构式为:______. (3)最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子.B4分子结构如图所示,已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量,生成1mol B2放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是______. A.B4沸点比P4(白磷)低,属于原子晶体 B.lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量 C.B4与B2互为同素异形体 D.B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构 (4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______ (5)以D为阳极,在H2SO4溶液中电解,D表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______. (6)在常温,常压和光照条件下,B2在催化剂(TiO2)表面与A2C反应,生成1mol BA3(g)和C2时的能量变化值为382.5kJ,此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表.则该反应的热化学方程式为______.
T/K | 303 | 313 | 323 | BA3生成量/(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
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