A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
（3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B₄分子．B₄分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B₂放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
A．B₄沸点比P₄（白磷）低，属于原子晶体
B．lmolB₄气体转变为B₂吸收882kJ热量
C．B₄与B₂互为同素异形体
D．B₄与B₂分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
（5）以D为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
（6）在常温，常压和光照条件下，B₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂C反应，生成1mol BA₃（g）和C₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA₃生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．

答案

举一反三

T/K

303

313

323

BA₃生成量/（10^-1mol）

4.3

5.9

6.0

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，则A为H、B为N、C为O；E的原子序数为C的2倍，则E为S；D的最外层电子数比最内层多1个，最外层电子数为3，原子序数大于O元素，应处于第三周期，故D为Al；F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，则F为Fe，
（1）D为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，处于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三、ⅢA族；
（2）H与O形成的18电子分子为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为：H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（3）A．N₄沸点比P₄（白磷）低，属于分子晶体，故A错误；
B．1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1molN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故B错误；
C．N₄与N₂是N元素形成的结构不同的单质，是同素异形体，故C正确；
D．N₄与N₂分子中各原子都形成3对共用电子对，且各有1对孤对电子，最外电子层均达到8电子稳定结构，故D正确，
故答案为：CD；
（4）过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁与NO、水，反应离子方程式为：
3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）以Al为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，Al表面形成氧化膜，Al在阳极失去电子生成氧化铝，需要有水参与反应，故同时生成氢离子，阳极电极反应式为为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺，
故答案为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；
（6）在常温，常压和光照条件下，N₂在催化剂（TiO₂）表面与H₂O反应，反应为2N₂（g）+6H₂O（l）═
4NH₃（g）+3O₂（g），由表中数据可知，温度越高生成的NH₃越多，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，生成1mol NH₃（g），能量变化值为382.5kJ，则生成4molNH₃吸收的热量=382.5kJ×4=1530kJ，则该反应的热化学方程式为：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1．

①～⑩是元素周期表中的十种元素：

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主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（　　）

A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族

B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素

C．该超导体材料耐酸腐蚀

D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期

【皖南八校2009届高三第二次联考12月】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

	已知事实	推论
A	Na₂CO₃溶液在空气中不易变质	水玻璃在空气中不易变质
B	乙烯分子内所有原子在同一平面上	丙烯分子内所有原子在同一平面上
C	乙烯在空气中燃烧有黑烟	苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D	Na在空气中燃烧生成Na₂O₂	Li在空气中燃烧生成Li₂O₂

（A）．【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		D	E
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态D²^＋再失去一个电子比气态E²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                      ；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为      ；C在空气中燃烧产物的分子构型为      ，与其互为等电子体的单质的分子式为             。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为       ，一个晶胞中B原子的数目为           。
（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。

请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是         ，所需要的主要玻璃仪器有       。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是           。
（3）写出④中发生反应的化学方程
式：                                                   。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是                、
                     （任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca²⁺的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca²⁺和      溶液的反应来进行。

80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是    _______   ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是    _______   。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH₃)₂NNH₂]能迅速被H₂O₂氧化，写出该反应的化学方程式：    _______
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 _______ 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 _______ (填字母)。