有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子核外电
题型：不详难度：来源：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
（1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式：______，WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式：______
（2）用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：______
（3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为：______
（4）X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极都由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电．①a是装置的______极．②b极上的电极反应式是______．
答案
（1）由O与Na形成的化合物Na2O2的电子式：
，二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸，反应方程式：H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：
；H2O2+SO2=H2SO4；（2）用离子方程式表示只含H、Na、S三种元素的化合物是亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，
故答案为：亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性；
（3）有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体，则两种化合物分别是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，二者反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，
故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（4）X、Y两种元素的单质分别是氢气和氧气，氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以①a是装置的负极，②b极是正极，正极上的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案为：负；O2+4e-+2H2O=4OH-．
举一反三
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
（3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
C．B4与B2互为同素异形体
D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
（5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
（6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．
| T/K | 303 | 313 | 323 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| BA3生成量/（10-1mol） | 4.3 | 5.9 | 6.0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
①～⑩是元素周期表中的十种元素：
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