有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；②D的+1价阳离子的
题型：不详难度：来源：
有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；
②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；
③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m=48．试回答：
（1）A为______．在周期表中位置______；D的离子结构示意图______．
（2）写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式：______．
（3）写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______，A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______．
（4）写出A的氧化物的结构式______，分子空间构型为______． |
答案
有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同，则D为Na元素；C、D、B在同一周期，处于第二周期，B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个，则其M层电子数为8+1-2=7，则B为Cl元素；A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，则A原子质子数为=6，故A为碳元素；x+y+z+m=48，则z=48-6-11-17=14，故C为Si元素，
（1）A为碳元素，在周期表中位置为：第二周期ⅣA族；D为Na元素，其离子结构示意图为 ，故答案为：碳；第二周期ⅣA族；；
（2）C、Cl、Si、Na的最高价氧化物的分子式分别为：CO2，Cl2O7，SiO2，Na2O，故答案为：CO2，Cl2O7，SiO2，Na2O；
（3）Si、Na最高价氧化物水化物为H2SiO3、NaOH，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O，A的最高价氧化物CO2，与NaOH反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）A的氧化物为CO2，结构式为O=C=O，分子空间构型为直线型，故答案为：O=C=O；直线型． |
举一反三
物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响．
（1）提高玻璃中______的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈______色；
（2）工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是______． |
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 | 有关信息 | | X | 在自然界中原子半径最小 | | Y | 最外层电子数是次外层的2倍 | | Z | 元素的主要化合价为-2价 | | M | 其单质及其化合物的焰色为黄色 | | N | 与Y同主族，其单质为半导体材料 | X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）X、W的元素符号依次为______、______；
（2）写出Y2的电子式______；
（3）WZ2与XZ2分子的空间结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式）；
（4）Q在元素周期表______区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______． | W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）| A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | | B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | | C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y | | D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
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