五种短周期主族元素在周期表中处于图示位置关系，下列有关叙述正确的是（　　）A．Q的气态氢化物化学式为H2QB．Q的气态氢化物化学式为H3QC．X的最高正价与负极

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五种短周期主族元素在周期表中处于图示位置关系，下列有关叙述正确的是（　　）

A．Q的气态氢化物化学式为H₂Q

B．Q的气态氢化物化学式为H₃Q

C．X的最高正价与负极的绝对值相差4

D．M是非金属性最强的元素

答案

由短周期主族元素在周期中的位置可知，X、N、M处于第二周期，R、Q处于第三周期，由于ⅡA族、ⅢA族之间相隔10列，在周期表中不能相邻，故R只能为ⅢA族元素，则R为Al，Q为Si，X为N元素，N为O元素，M为F元素，
A．Q为Si，气态氢化物化学式为SiH₄，故A错误；
B．Q为Si，气态氢化物化学式为SiH₄，故B错误；
C．X为N元素，最高正价与负极的绝对值相差=5-|-3|=2，故C错误；
D．M为F元素，是非金属性最强的元素，故D正确，
故选D．

举一反三

如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系．乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则
（1）用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：______；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8e^-稳定结构）______；
（3）丙的气态氢化物的结构式为______；
（4）戊的原子序数为______；在元素周期表中的位置为第______周期______族；
（5）原子半径大小关系为：丁______戊；（简单）离子半径大小关系为：丙______丁；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是______（填化学式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是______（填序号）．

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有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
（1）A单质的电子式______；BC₂的电子式______．
（2）D离子的结构示意图______，D、E结合形成的化合物的电子式______．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为______．

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有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I₁（B）＞I₁（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C______F______
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C与A₂D的熔沸点：A₂C______A₂D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
（6）BA₃的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．

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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ•mol^-1）：

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五种短周期主族元素在周期表中处于图示位置关系，下列有关叙述正确的是（ ）A．Q的气态氢化物化学式为H2QB．Q的气态氢化物化学式为H3QC．X的最高正价与负极