有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,原子序数A<B<C<D<E<F.A原子只有一个电子层且只含1个电子;B、C两元素的基态原子具有相同能级,且I1(B)>

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,原子序数A<B<C<D<E<F.A原子只有一个电子层且只含1个电子;B、C两元素的基态原子具有相同能级,且I1(B)>

题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,原子序数A<B<C<D<E<F.A原子只有一个电子层且只含1个电子;B、C两元素的基态原子具有相同能级,且I1(B)>I1(C),其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子;D原子s电子数比p电子数少4;E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;F为周期表前四周期中电负性最小的元素.
(1)写出下列元素的元素符号:C______F______
(2)写出E元素原子的价电子轨道表示式______.
(3)B、C两元素原子的电负性大小:B______C(填“<”或“>”).
(4)A2C与A2D的熔沸点:A2C______A2D(填“<”或“>”).
(5)A、C两元素按原子个数比为1:1结合成的化合物化学式为______.
(6)BA3的中心原子杂化方式为______杂化,该化合物的空间构型为______.
答案
A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,原子序数A<B<C<D<E<F.A原子只有一个电子层且只含1个电子,则A为氢元素;B、C两元素的基态原子具有相同能级,二者处于处于同周期,基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子,则B为氮元素,且I1(B)>I1(C),C的原子序数大于B,则C为氧元素;E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子,则3p容纳7个电子,故E为Cl元素;F为周期表前四周期中电负性最小的元素,则F为K元素;D原子s电子数比p电子数少4,D不可能处于第二周期,因为p电子最多为6,不符合题意,由原子序数关系可知D处于第三周期,核外电子排布为1s22s22p63s23p4,为S元素,
(1)由上述分析可知,C为O元素,F为K元素,故答案为:O;K;
(2)E为Cl元素,原子的价电子轨道表示式为,故答案为:
(3)同周期自左而右电负性增大,故电负性大小:N<O,故答案为:<;
(4)H2O分子之间存在氢键,常温下为液态,H2S常温下为气态,故熔沸点:H2O>H2S,故答案为:>;
(5)H、O两元素按原子个数比为1:1结合成的化合物化学式为H2O2,故答案为:H2O2
(6)NH3的中心N原子价层电子对数为3+1=4,含有1对孤电子对,采取sp3杂化方式,空间构型为三角锥型,故答案为:sp3;三角锥型.
举一反三
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2.C、D的电离能数据如下(kJ•mol-1):
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I1I2I3I4
C7381451773310540
D5771817274511578
下列物质的主要化学成分相同的是(  )
A.金刚石、C60、一氧化碳B.石灰石、熟石灰、鸡蛋壳
C.天然气、沼气、瓦斯气D.冰、干冰、二氧化碳
有四种元素xA、yB、zC、mD,x、y、z、m为质子数.己知:
①C、D、B在同一周期,其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个;
②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同;
③A原子的质子数与中子数相等,且A的原子质量数与D的中子数相等,而C的质子数比中子数少一个;x+y+z+m=48.试回答:
(1)A为______.在周期表中位置______;D的离子结构示意图______.
(2)写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式:______.
(3)写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______,A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______.
(4)写出A的氧化物的结构式______,分子空间构型为______.
物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响.
(1)提高玻璃中______的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数;加入氧化亚铜,玻璃呈______色;
(2)工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化,硫的作用是______.
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
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元素有关信息
X在自然界中原子半径最小
Y最外层电子数是次外层的2倍
Z元素的主要化合价为-2价
M其单质及其化合物的焰色为黄色
N与Y同主族,其单质为半导体材料