有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I₁（B）＞I₁（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C______F______
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C与A₂D的熔沸点：A₂C______A₂D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
（6）BA₃的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．

A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子，则A为氢元素；B、C两元素的基态原子具有相同能级，二者处于处于同周期，基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为氮元素，且I₁（B）＞I₁（C），C的原子序数大于B，则C为氧元素；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则3p容纳7个电子，故E为Cl元素；F为周期表前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；D原子s电子数比p电子数少4，D不可能处于第二周期，因为p电子最多为6，不符合题意，由原子序数关系可知D处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为S元素，
（1）由上述分析可知，C为O元素，F为K元素，故答案为：O；K；
（2）E为Cl元素，原子的价电子轨道表示式为

，故答案为：

；
（3）同周期自左而右电负性增大，故电负性大小：N＜O，故答案为：＜；
（4）H₂O分子之间存在氢键，常温下为液态，H₂S常温下为气态，故熔沸点：H₂O＞H₂S，故答案为：＞；
（5）H、O两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（6）NH₃的中心N原子价层电子对数为3+1=4，含有1对孤电子对，采取sp³杂化方式，空间构型为三角锥型，故答案为：sp³；三角锥型．

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²．C、D的电离能数据如下（kJ•mol^-1）：

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I₁

I₂

I₃

I₄

C

738

1451

7733

10540

D

577

1817

2745

11578

下列物质的主要化学成分相同的是（　　）

A．金刚石、C₆₀、一氧化碳	B．石灰石、熟石灰、鸡蛋壳
C．天然气、沼气、瓦斯气	D．冰、干冰、二氧化碳

有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；
②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；
③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m=48．试回答：
（1）A为______．在周期表中位置______；D的离子结构示意图______．
（2）写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式：______．
（3）写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______，A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______．
（4）写出A的氧化物的结构式______，分子空间构型为______．

物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响．
（1）提高玻璃中______的含量或加入B₂O₃能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈______色；
（2）工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是______．

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

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