已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A．离子半径：A2
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已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）| A．离子半径：A2-＞C-＞B2+ | | B．C元素的最高正价一定为+7价 | | C．对应气态氢化物的稳定性A＞C | | D．还原性：A2-＜C- |
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答案
由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故A正确；
B．C为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误．
故选A． |
举一反三
X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ）| A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1 | | B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 | | C．X的原子半径一定大于Y的原子半径 | | D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
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A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的（ ）| A．A和M的原子序数之差为6 | | B．A和M原子的最外层电子数之和为9 | | C．A和M原子的最外层电子数之差为7 | | D．A和M原子的电子总数之和可能为11 |
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X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）| A．原子序数X＞Y | | B．原子半径X＜Y | | C．X和Y一定同周期 | | D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素 |
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内 质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
| A | | C | | B | | A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程______．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______． | 最新试题
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