A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的（ ）A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．
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A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的（ ）| A．A和M的原子序数之差为6 | | B．A和M原子的最外层电子数之和为9 | | C．A和M原子的最外层电子数之差为7 | | D．A和M原子的电子总数之和可能为11 |
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答案
A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期．
A、A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，所以A和M的原子序数之差应为5．故A错误；
B、A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9．故B正确；
C、A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之差为5，故C错误；
D、A和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29．不可能为11．故D错误． |
举一反三
X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）| A．原子序数X＞Y | | B．原子半径X＜Y | | C．X和Y一定同周期 | | D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素 |
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内 质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）
| A | | C | | B | | A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第______周期，第______族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是______＞______＞______（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程______．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______，它与强碱溶液反应的离子方程式是______．
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）：______． | 非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是（ ）| A．A可能在第3周期ⅥA族 | | B．B+离子半径大于A2-离子半径 | | C．A的电负性大于B的电负性 | | D．A的第一电离能小于B的第一电离能 |
| 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）| A．它是一种非极性分子 | | B．它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4- | | C．NCl3中N原子采用SP2杂化 | | D．已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
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