三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl-结合，生成
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三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）| A．它是一种非极性分子 | | B．它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4- | | C．NCl3中N原子采用SP2杂化 | | D．已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
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答案
A、NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；
B、NCl3中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，故B错误；
C、NCl3中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，故C错误；
D、NCl3中N元素为-3价，结合水的正价原子H，生成NH3，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．
故选：D． |
举一反三
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0 | | 1 | | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | 4 |
⑨ | | | | | | | | A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D | 性质
结构
信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳
离子电子数相同． | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的
关键材料． | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． | 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得
到化合物F． | 某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）| A．第二周期第ⅣA族 | B．第三周期第ⅣA族 | | C．第三周期第ⅥA族 | D．第二周期第ⅥA族 |
| X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（ ）| A．Y是同周期金属元素中金属性最弱元素 | | B．原子半径X＞Y；离子半径X+＞Y- | | C．Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的一种 | | D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | | X | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 | | Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 | | Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
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