| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳 离子电子数相同． | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的 关键材料． | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． | 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得 到化合物F． |
| A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，应为Na在氯气中燃烧的现象，则A为Na元素； B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则为Si元素； C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素，其阳离子为NH4+； D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F，则D为Al元素，F为NaAlO2． （1）B为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期、第ⅣA族， 故答案为：第三周期、第ⅣA族； （2）A单质在空气中充分燃烧后的产物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑， 故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； （3）D为Al，对应的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O， 反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O； （4）实验室检验NH4+离子时，常利用NH3的碱性，一般做法是在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+， 故答案为：在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH4+． | ||||
某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）
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X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（ ）
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| 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： |