| X | A | M | ||
| Y | Z | N | ||
| A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多，则A位于第二周期，电子层数为2，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，则 A．X为O元素，形成的气态氢化物分子空间结构呈V形，故A错误； B．离子的核外电子层数越多，半径越大，离子核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则形成的单核阴离子半径中Y最大，故B正确； C．A应为F元素，没有正价，不存在最高氧化物的水化物，酸性最强的应为Z元素，故C错误； D．氢键与稳定性无关，故D错误． 故选B． | ||||
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大．化学式为W3Y4的物质具有磁性．X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体．Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．下列有关说法中错误的是（ ）
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| 下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素． （1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体． ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向． 一些原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1） |