短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

A．在地壳中，B元素的含量位于第二位

B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性

D．B元素与C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中阴、阳离子个数比均为1：2

答案

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，则B与D分别位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外层电子数为2，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子，则A、C的最外层电子数为1，则A、C处于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14，则B、D的原子最外层电子数为

14-1×2

=6，所以B为氧元素，D为硫元素．
A、B、C、D的原子序数之和为36，所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12，所以A为氢元素，C为钠元素．
A．B为氧元素，在地壳中的含量处于第一位，故A错误；
B．A为氢元素、B为氧元素、D为硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亚硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，故B错误；
C．A为氢元素、C为钠元素，两元素形成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，故C正确；
D．B元素与C元素形成的化合物Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子个数比均为1：2，故D正确．
故选CD．

举一反三

有M和R两种短周期主族元素，已知M⁺与R^2-核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是（　　）

A．R一定是第二周期元素

B．M一定是第三周期元素

C．M与R是同一周期元素

D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键

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下列叙述正确的是（　　）

A．若存在简单阴离子R^2-，则R一定属于VIA族

B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞Si

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C^2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为______．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、______．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为______；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______．

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（　　）

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键

B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D

C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

D．A、B、E的氢化物都能跟HNO₃发生化合反应

题型：不详难度：| 查看答案