下列叙述正确的是( )A.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C.Na、Si、O的
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下列叙述正确的是( )A.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族 | B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 | C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为:Na>O>Si | D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 |
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答案
A.若存在简单阴离子R2-,其最低价为-2价,则最高价为+6价,最高价数等于族序数,则R一定属于VIA族,故A正确; B.阴离子的核外电子排布中电子层数与原子的电子层数相同,则阴离子的核外电子排布一定与同一周期稀有气体原子的核外电子排布相同,故B错误; C.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Na>Si>O,故C错误; D.同周期,最外层电子数较少的金属元素活泼性强,不同周期时,最外层电子数较少的金属元素不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强,故D错误; 故选A. |
举一反三
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2-离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物. (1)E元素的离子结构示意图为______. (2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为______、______. (3)A、C元素可组成原子个数比为1:1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为______. (4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种.X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7. 将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性.请判断: ①X的化学式为,Y的化学式为______; ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______. |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍最外层电子数之和为20.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质.则下列说法不正确的是( )A.原子半径:X>Y>Q>W | B.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 | C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 | D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
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图为元素周期表短周期的一部分.关于A~G七种元素的叙述正确的是( )A.E、F、G形成的单质中都含有共价键 | B.形成的简单阴离子半径:E>F>C>D | C.B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 | D.A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应 |
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X、Y、Z、W都是短周期主族元素.其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19.下列说法正确的是( )A.浓度相同的H2ZO3的酸性强于HYO,因此非金属性:Z>Y | B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:Yn->Zm->Xm- | C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为:WmZ<WnY | D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 |
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现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 | 主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 |
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