现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2
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| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 |
| 由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li； A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误； B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确； C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确； D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确； 故选A． | ||||
| A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题： （1）A、B、C三元素的名称分别是：A______，B______，C______． （2）化合物C2A的电子式是______． （3）化合物BA2的电子式是：______，结构式是：______． | ||||
酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（ ）
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| A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题： （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______． （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式______． （3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______． （4）化学反应3A2（g）+C2（g）⇌2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．温度为T℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数______ （5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式______ 设计实验方案完成d→e的转化______  | ||||
| A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件． ①分别属于不同主族，且均为短周期元素； ②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态； ③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E； ④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和． （1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名称）． （2）这五种元素的单质中，沸点最高的是______（填元素符号）． （3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是______（填化学式），用一个离子方程式加以证明：______． （4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是______（用离子方程式表示）． | ||||
| 已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大． |