已知:短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大.元素代号相关信息AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应

已知:短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大.元素代号相关信息AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应

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已知:短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大.
答案
举一反三
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元素代号相关信息
AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物
BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
DD的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱溶液
E在第3周期元素中,E的简单离子半径最小
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大.B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙,则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵;C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,则C有2个电子层,最外层电子数6,故C为氧元素;A与C可形成A2C和A2C2两种化合物,则A为氢元素;D的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱溶液,原子序数大于氧元素,则D为Na元素;在第3周期元素中,E的简单离子半径最小,则E为Al元素,
(1)硝酸铝水溶液中铝离子水Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,平衡水的电离平衡,溶液呈酸性,
故答案为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
(2)常温下,硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为
10-14
10-5
mol/L=10-9mol/L.硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的,氢离子浓度为10-5mol/L,故两溶液中由水电离出的H+浓度之比为10-9mol/L:10-5mol/L=10-4:1,
故答案为:10-4:1;
(3)丙为硝酸铵,铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键,铵根离子、硝酸根离子中原子之间形成共价键,
故答案为:离子键、共价键;
(4)0.1molNa单质和0.2molAl单质组成的混合物投入到足量的H2O中,钠首先反应得到0.1molNaOH与氢气,然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,只有0.1molAl参加反应,根据电子转移守恒可知,生成氢气的物质的量为
0.1mol×1+0.1mol×3
2
=0.2mol,故氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:4.48L;
(5)反应NH3+O2→N2+H2O(未配平)设计为燃料电池,负极发生氧化反应,氨气在负极放电,碱性条件下生成氮气与水,负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O,
故答案为:负;2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;
(6)A.xC2yC2,构成元素相同、结构相同,为同一物质,故A错误;
B.xC与yC核外电子数目相同,核外电子排布方式相同,故B错误;
C.xC与yC都是同一元素的不同原子,二者之间的相互转化不属于化学变化,故C错误;
D.标准状况下,1.12L xC2和1.12L yC2的物质的量都是
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,每个分子都含有2个C原子,故都含有0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA个C原子,故D正确;
故答案为:D.
X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期元素.已知:①在元素周期表中,Z与X、W直接相邻;②X、Z和W三种元素原子最外层电子数之和为19,Y为同周期中原子半径最小.下列各选项正确的是(  )
A.离子的还原性:Z<Y
B.水溶液的酸性:HY>HW
C.漂白作用:WX2>HWX
D.与水反应:Y2+H2O⇌HY+HYO
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
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元素代号WRXYZQM
原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160
主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为______; Z在周期表中的位置是______;B元素的名称为______.
(2)化合物Y2X2的电子式为______;它含有的化学键类型有______(填序号).
A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为______.
(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);负极电极反应式为______.
(5)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气.下列可供开发又较低经济的制氢方法是______(填写编号)
①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是______.(写出其中的一个)
下表为元素周期表短周期的一部分.下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中,错误的是(  )
魔方格
A.A与B可形成AB32ˉ离子
B.B的氢化物的沸点低于C的氢化物的沸点
C.单质B的晶体中含有共价键和范德华力
D.由A、D形成的一种物质可用以提取碘水中的碘单质
化合物A由短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料.已知:
(1)元素X、Y不同周期    (2)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应. (3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z,Z分子含有四个原子核10个电子.Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质.则
①Z与H2O2反应的化学方程式______;
②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______;
③A的化学式是______.