化合物A由短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料.已知:(1)元素X、Y不同周期 (2)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应. (3)一定条
题型:不详难度:来源:
化合物A由短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料.已知: (1)元素X、Y不同周期 (2)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应. (3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z,Z分子含有四个原子核10个电子.Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质.则 ①Z与H2O2反应的化学方程式______; ②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______; ③A的化学式是______. |
答案
由X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,则X为Al,元素X、Y不同周期,都属于短周期元素,则Y在第二周期,再由一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z,Z分子含有四个原子核10个电子,则Y为N,Z为NH3, ①X为Al,Y为N,则Z为NH3,Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,由氧化还原反应可知,NH3与H2O2反应生成N2和H2O,该反应为2NH3+3H2O2═N2+6H2O, 故答案为:2NH3+3H2O2═N2+6H2O; ②Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑; ③X为Al,Y为N,A由短周期元素X、Y组成,则A为AlN,故答案为:AlN. |
举一反三
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点.铊的相关信息如图所示,其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层,最外层有3个电子.下列有关卡片信息解读不正确的是( )A.铊的元素符号为Tl | B.铊原子的质子数为81 | C.铊位于第六周期ⅢA族 | D.铊的金属性比铝的金属性弱 |
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X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4. 请回答: (1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为______. (2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,______. (3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为______,下列叙述正确的是______(选填字母).
a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃 b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱 c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大 (4)分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:
当n=1时,请写出A-ABn的化学方程式______(写出一个即可). |
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体.Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Y的单质也是一种金属,该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体. 请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为______;Y W的电子式为______; (2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______; V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______. (3)将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______. |
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | 现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大.它们的性质或原子结构如下表:
元素 | 性质或原子结构 | A | 原子核内只有一个质子 | B | 单质是空气中含量最多的气体 | X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 | Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 | Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
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