下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩
题型：不详难度：来源：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
| （1）元素⑩位于第四周期第ⅦA族，应为溴元素，故答案为：溴；第四周期第ⅦA族； （2）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于F元素无正价，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物应是HClO4，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，在以上元素中，金属性最强的元素为K元素，对应的KOH的碱性最强，其电子式为  ，故答案为：HClO4； ； （3）元素④为Na元素，⑥为S元素，形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子式表示元素Na与S的化合物的形成过程 为：  ，故答案为： ；离子； （4）上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质为Na2O2、K2O2等，故答案为：Na2O2或K2O2； （5）⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑨为K元素，三种元素形成的离子原子核外电子排布相同，原子核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则有离子半径S2-＞Cl-＞K+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+． | ||||||||
| 现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表： |
