四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈
题型：东城区二模难度：来源：
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
| W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则W是N元素；X焰色反应呈黄色，则X是Na元素；Y在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，Y的原子序数大于X，且属于短周期元素，所以Y是Al元素；Z最高正价与最低负价之和为零，且Z是原子序数大于Y的短周期元素，则Z是Si元素， （1）Z是Si元素，其最外层有4个电子，且属于主族元素，所以处于第IVA族，故答案为：ⅣA； （2）W形成的最高价氧化物的水化物是硝酸，X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，氢氧化钠和其它三种物质能反应，所以该元素是Na，故答案为：Na； （3）①比较金属性强弱的方法有：金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等，故选bc； ②原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al，Na的金属性更强， 故答案为：原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al； （4）HN3的酸性与醋酸的相当，则HN3为弱酸，与NaOH发生中和反应，方程式为：HN3+NaOH=NaN3+H2O，等体积、等浓度，二者恰好反应，为NaN3溶液，NaN3溶液中N3-水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）， 故答案为：HN3+NaOH=NaN3+H2O；c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）； （5）镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，灼烧氢氧化镁固体，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以最后所得固体是氧化镁， a．根据n的量计算镁的质量，根据m、n计算铝质量，从而计算铝的质量分数，故正确； b．根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量，从而计算铝的质量分数，故正确； c．根据n的质量计算镁的质量，根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量，从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量，故而得出铝的质量分数，故正确； 故选abc． | ||||
| A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族．B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差．回答下列问题： （1）写出D元素的名称：______；比较原子半径B______C（填“＞”或“＜”）； （2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是______； （3）化合物A2C的电子式为______； （4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于______晶体（填原子、分子或离子）； （5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为______． | ||||
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
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X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种主族元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（ ）
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| 有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示： |