有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示： X YZ M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
题型：不详难度：来源：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | |||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 | ||
| X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素， （1）R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族； （2）同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm，小于0.160nm， 故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm； （3）O2、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径的大小顺序为O2＞Na+＞Mg2+， 故答案为：O2＞Na+＞Mg2+； （4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si， a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误； b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确； c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确； 故答案为：Cl；bc； （5）X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键、共价键；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O， 故答案为：离子键、共价键；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O． | ||||||
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强．下列说法正确的是（ ）
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| 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答： （1）D元素在周期表中的位置为______． （2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）． a．比较这两种元素原子半径的大小 b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______． （4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______． （5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．  ①固体氧化物中的O2-向______（填“正”或“负”）极移动． ②电极b为电池______极，其电极反应式为______． ③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为______． ④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为______． | ||||||
| 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______（用化学式表示）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______，其中存在的化学键类型为______； （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为______； （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为______；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为______； （6）单质E与水反应的离子方程式为______． | ||||||
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）
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| A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻． （1）C原子的价电子排布式为______． （2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）______． （3）B的单质分子中存在______个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用______杂化．B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于______晶体，其硬度比金刚石______（填“大”或“小”）． （4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因______． |
