有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:  X YZ  M R Q 原子半径/nm   0.186 0.074 0.099 0.160 

有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:  X YZ  M R Q 原子半径/nm   0.186 0.074 0.099 0.160 

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有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
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  X Y M R Q
 原子半径/nm   0.186 0.074 0.099 0.160
 主要化合价 -4,+4 -2-1,+7 
 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大   次外层电子数是最外层电子数的4倍
X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为氢元素;Y有-4、+4价,处于ⅣA族,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;R有+7、-1价,处于ⅦA族,R为Cl元素;M有-2价,处于ⅥA族,原子半径小于Cl原子,则M为氧元素;Q次外层电子数是最外层电子数的4倍,Q有3个电子层,最外层电子数为2,则Q为Mg元素;Z在六种元素中原子半径最大,则Z为Na元素,
(1)R为Cl元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,处于周期表中第三周期ⅦA族,故答案为:第三周期ⅦA族;
(2)同周期自左而右原子半径减小,Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间,故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm,小于0.160nm,
故答案为:大于0.099nm,小于0.160nm;
(3)O2、Na+、Mg2+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径的大小顺序为O2>Na+>Mg2+
故答案为:O2>Na+>Mg2+
(4)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>Si,
a.物质的聚集状态属于物理性质,不能说明非金属性强弱,故a错误;
b.氢化物越稳定,中心元素的非金属性越强,稳定性HCl>SiH4,说明非金属性Cl>Si,故b正确;
c.Si与Cl形成的化合物中Si呈正价,说明Cl吸引电子的能力强,Cl元素的非金属性更强,故c正确;
故答案为:Cl;bc;
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH,含有离子键、共价键;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应离子方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:离子键、共价键;Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O.
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素.其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强.下列说法正确的是(  )
A.X、Y与Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
B.X与Z为同主族元素,它们的单质与W单质反应均失去电子
C.Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2
D.Y、Z与W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为______.
(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是______(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有______;并写出其中阳离子的电子式______.
(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式______.
(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

魔方格

①固体氧化物中的O2-向______(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池______极,其电极反应式为______.
③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.
④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为______.
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是______,非金属性最强的是______(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是______(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为______,其中存在的化学键类型为______;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为______;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为______;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为______;
(6)单质E与水反应的离子方程式为______.
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是(  )
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.某微粒的结构示意简图为
魔方格
,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
D.原子半径:Na>Si>O
A、B、C、D四种元素处于同一周期.在同族元素中,A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.
(1)C原子的价电子排布式为______.
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)______.
(3)B的单质分子中存在______个π键;B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用______杂化.B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于______晶体,其硬度比金刚石______(填“大”或“小”).
(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因______.