A、B、C、D四种元素处于同一周期.在同族元素中,A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种元素处于同一周期.在同族元素中,A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻. (1)C原子的价电子排布式为______. (2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)______. (3)B的单质分子中存在______个π键;B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用______杂化.B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于______晶体,其硬度比金刚石______(填“大”或“小”). (4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因______. |
答案
A、B、C、D四种元素处于同一周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,考虑氢键,有关的元素有O、N、F,可以确定在第二周期; B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,可以确定B是N元素,因为F、O无含氧酸; 若A是O元素,则找不到C,所以A是F元素,则C是O元素.D与B相邻,所以D是C元素; 故A是氟元素,B是氮元素,C是氧元素,D是碳元素. (1)C是氧元素,核外有8个电子,价电子排布式为2s22p4,故答案为:2s22p4; (2)同一周期内主族元素的第一电离能从左到右在总体增大的趋势中有些曲折,由于N元素的2p能级3个轨道处于半满,所以第一电离能较O元素的高,所以 A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是A>B>C,即F>N>O,故答案为:F>N>O; (3)B是氮元素,其单质为氮气,分子中存在三键,为1个δ键,2个π键, NH3分子中的N原子成3个N-H键,含有1对孤对电子对,杂化轨道数目为4,故N原子采用sp3, B是氮元素,D是碳元素,D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物属于原子晶体,碳氮键比碳碳键的键长小、键能大,所以比金刚石的硬度大、沸点高, 故答案为:2;sp3;原子;大; (4)A是氟元素,其氢化物为氟化氢,由于氟元素电负性很强,HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高, 故答案为:HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高. |
举一反三
X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且其原子序数相差18.请回答下列问题: (1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是______.(填化学式) (2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为______. (3)如图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图.装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过.电池充电、放电的电池反应为:X2Y4+3XW 2X2Y2+XW3,当闭合K时,X及附近溶液变红色.下列说法正确的是______.
A.闭合K时,X+从右到左通过离子交换膜 B.闭合K时,负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+ C.闭合K时,X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑ D.闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L. |
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测正确的是( )A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2- | C.同主族元素中X的金属性最弱 | D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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元素A~G是元素周期表中的7种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | 性 质 结 构 信 息 | 制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远. | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构. | 常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价. | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同. | E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同. | 常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应. | 有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻 的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答: (1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是______(填化学式). (2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)______. (3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式______. (4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因______. (5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. (6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式______. | ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定: (1)各元素的符号: A:______,B:______,C:______,D:______,X:______. (2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序:______. (3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序:______. ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2(水溶液), (1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______. [物质的浓度用“c(物质)”表示].当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡______移动(填“向右”、“向左”、“不”). (2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
| c(I-)(mol/L) | c(Fe3+)(mol/L) | v[mol/(L•s)] | (1) | 0.20 | 0.80 | 0.032K | (2) | 0.60 | 0.40 | 0.144K | (3) | 0.80 | 0.20 | 0.128K |
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