ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小
题型：不详难度：来源：
（1）各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：______．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2（水溶液），
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．
[物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
| c（I-）（mol/L） | c（Fe3+）（mol/L） | v[mol/（L•s）] | ||
| （1） | 0.20 | 0.80 | 0.032K | |
| （2） | 0.60 | 0.40 | 0.144K | |
| （3） | 0.80 | 0.20 | 0.128K | |
| Ⅰ．（1）X2O5中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S，故答案为：Si；N；S；As；P； （2）由于非金属性：S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4， 故答案为：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4； （3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则有稳定性：NH3＞PH3＞SiH4， 故答案为：NH3＞PH3＞SiH4； Ⅱ．（1）该反应的平衡常数K的表达式为k=
故答案为：
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I-）]m•[c（Fe3+）]n 得0.20m×0.80n=0.032K， 0.60m×0.40n=0.144K， 0.80m×0.20n=0.128K， 解之得：m=2，n=1， 所以I-浓度对反应速率的影响大，故答案为：C；＞． | ||||
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（ ）
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| （u014•广州一模）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为u4．则下列判断正确的是（ ） |
