ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小

ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小

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ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定:
(1)各元素的符号:
A:______,B:______,C:______,D:______,X:______.
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序:______.
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序:______.
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2(水溶液),
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______.
[物质的浓度用“c(物质)”表示].当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡______移动(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
答案
举一反三
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c(I-)(mol/L)c(Fe3+)(mol/L)v[mol/(L•s)]
(1)0.200.800.032K
(2)0.600.400.144K
(3)0.800.200.128K
Ⅰ.(1)X2O5中X的化合价为+5,则X是VA族元素.由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的,这种元素只能是B.B为VA族的第一种元素N,则X为P,D为As,A为Si,C为S,故答案为:Si;N;S;As;P; 
(2)由于非金属性:S>P>As,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强,则有酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
故答案为:H2SO4>H3PO4>H3AsO4; 
(3)元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,非金属性:N>P>Si,则有稳定性:NH3>PH3>SiH4
故答案为:NH3>PH3>SiH4
Ⅱ.(1)该反应的平衡常数K的表达式为k=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)
,加入CCl4萃取了I2,减小了生成物浓度,反应速率降低,从而使得v(正)>v(逆),导致平衡向右移动,
故答案为:
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-c2(Fe3+)
;向右;
(2)将表中的三组数据代入公式v=k[c(I-)]m•[c(Fe3+)]n
得0.20m×0.80n=0.032K,
0.60m×0.40n=0.144K,
0.80m×0.20n=0.128K,
解之得:m=2,n=1,
所以I-浓度对反应速率的影响大,故答案为:C;>.
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13.下列说法正确的是(  )
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子
(u014•广州一模)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为u4.则下列判断正确的是(  )
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XYZ
下列说法正确的是(  )
A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1.请回答下列问题:
(1)C原子基态时的电子排布式为______.
(2)B、C两种元素第一电离能为:______>______(用元素符号表示).试解释其原因:______.
(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______.
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______,其中B原子的杂化类型是______.
(5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为______,E的配位数是______;已知晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=______cm.(用含ρ、NA的计算式表示)
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体.已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色.
请回答下列问题:
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,其离子方程式为______;
实验室制取W的化学方程式______.
(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是______(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是______(填化学式).
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(4)检验W气体的方法是______.