下列说法正确的是(  )A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低C.非金属元素组成的化合物中只有共

下列说法正确的是(  )A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低C.非金属元素组成的化合物中只有共

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下列说法正确的是(  )
A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构
B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低
C.非金属元素组成的化合物中只有共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
答案
A.氢离子没有电子,不满足8电子稳定结构,故A错误;
B.离核较近的区域能量较低,能力越高的电子在离核远的区域运动,故B正确;
C.铵盐属于离子化合物,故C错误;
D.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,还原性越强,故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性减弱,还原性依次增强,故D错误;
故选B.
举一反三
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1.请回答下列问题:
(1)C原子基态时的电子排布式为______.
(2)B、C两种元素第一电离能为:______>______(用元素符号表示).试解释其原因:______.
(3)任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______.
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______,其中B原子的杂化类型是______.
(5)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为______,E的配位数是______;已知晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=______cm.(用含ρ、NA的计算式表示)
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X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体.已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色.
请回答下列问题:
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,其离子方程式为______;
实验室制取W的化学方程式______.
(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是______(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是______(填化学式).
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(4)检验W气体的方法是______.
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如表是元素周期表的一部分,根据①~⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)金属性最强的元素是______,最容易与H2反应单质是______.
(2)⑤位于周期表中第______周期,______族;其原子结构示意图为______.
(3)最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______(填化学式).
(4)②与⑧形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(5)最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______(填化学式).
(6)③和⑦对应的氢化物较稳定的是______(填化学式).
(7)⑤和⑥的原子半径较大是______,⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______(填化学式).
(8)用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______.
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图为周期表的一小部分,A、B、C、D的位置关系如图所示.且它们均为短周期元素,其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍,回答下列问题:
(1)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式:______、______、______其中酸性最强的是______
(2)写出A、B、C、所形成氢化物的化学式:______、______、______其中最稳定的是______.
(3)写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式______.
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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表,下列说法正确的是(  )
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Y原子最外层电子数是电子总数的
2
3
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