W | 单质是淡黄色固体 | |||||
X | 在地壳中的含量居第二位 | |||||
Y | 原子最外层电子数是电子总数的
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Z | 第三周期原子半径最小的金属 | |||||
W、X、Y、Z是短周期元素,W单质是淡黄色固体,则W为S;X在地壳中的含量居第二位,则X为Si;Y原子最外层电子数是电子总数的
A.氧化铝是两性氧化物,故A错误; B.X为Si、Y为C,非金属性C>Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X,故B正确; C.S2-离子比Al3+多一个电子层,故离子半径S2->Al3+,故C错误; D.非金属性S>Si,故氢化物稳定性H2S>SiH4,故D错误, 故选B. | ||||||
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色.Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( )
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粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2.用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4,有关化学反应方程式如下:Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑ 结合上述反应完成下列填空: (1)上述反应所涉及的元素中,原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是______,其氧化物属于______晶体. (2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为______>______>______(用元素符号表示). (3)二氧化碳分子的空间构型为______型,碳酸钠溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______. (4)上述元素中有两种元素是同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是______(填编号). a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b.最高价氧化物熔沸点高低 c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d.单质与酸反应的难易程度. | ||||||
根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期表.将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号).下列说法正确的是( )
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现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素.有关信息如下表: |