现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：原子或分子结构、单质或化合物相关信息X含X元素的物质焰色反应为黄色Y单质为双原子分子．若低温蒸发液态空

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现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：

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原子或分子结构、单质或化合物相关信息

含X元素的物质焰色反应为黄色

单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质

Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子

M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期

X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，含X元素的物质焰色反应为黄色，则X为Na；Y单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质，则Y为N元素；Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子，则Z为Mg；M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，M与X处于同一周期，则M为S元素，
（1）X为Na元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）Y为N元素，1个单质分子中含3个共用电子对，故答案为：N；3；
（3）Mg在CO₂气体中燃烧生成MgO与C，其化学反应方程式为2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；
（4）化合物Na₂S₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，应是离子化合物，S₃^2-离子中S原子形成1对共用电子对，其电子式为：

，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，生成NaOH与S，用化学方程式表示这个变化过程为：2Na₂S₃+O₂+2H₂O=4NaOH+6S，故答案为：

；2Na₂S₃+O₂+2H₂O=4NaOH+6S．

有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（　　）

A．A＜B＜C

B．B＜C＜A

C．C＜B＜A

D．B＞C＞A

五种短周期主族元素在周期表中处于图示位置关系，下列有关叙述正确的是（　　）

A．Q的气态氢化物化学式为H₂Q

B．Q的气态氢化物化学式为H₃Q

C．X的最高正价与负极的绝对值相差4

D．M是非金属性最强的元素

如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系．乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则
（1）用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：______；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8e^-稳定结构）______；
（3）丙的气态氢化物的结构式为______；
（4）戊的原子序数为______；在元素周期表中的位置为第______周期______族；
（5）原子半径大小关系为：丁______戊；（简单）离子半径大小关系为：丙______丁；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是______（填化学式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是______（填序号）．

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
（1）A单质的电子式______；BC₂的电子式______．
（2）D离子的结构示意图______，D、E结合形成的化合物的电子式______．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为______．

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I₁（B）＞I₁（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C______F______
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C与A₂D的熔沸点：A₂C______A₂D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
（6）BA₃的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．