将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(2
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将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下: 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目. (2)在该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______. (3)当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为______g. (4)请将以上反应改写为离子方程式______. |
答案
(1)化合价升高元素是Cu,失电子,化合价降低元素是Fe,得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2,双线桥法,电子转移的方向和数目如下:
,故答案为:
; (2)化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂,对应产物FeCl2是还原产物,化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂,对应产物CuCl2 是氧化产物,故答案为:FeCl3;CuCl2; (3)根据方程式当有2mol电子发生转移时,发生反应的Cu的物质的量是1mol,当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的 Cu的物质的量是0.15mol,质量是0.15mol×64g/mol=9.6g,故答案为:9.6; (4)反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2改为离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+. |
举一反三
元素R有如下反应:RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列说法正确的是( )A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO3-中的R只能被还原 | C.R2在常温常压下一定是气体 | D.每反应消耗1molRO3-,转移电子的物质的量为5mol |
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洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为:______. (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)______. (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为______. (4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)______. (5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降,取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈______性,并可能具有______性. |
下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( ) ①过氧化钠与水反应 ②钠在氧气中燃烧 ③氧化钙与水反应 ④CO燃烧 ⑤铁粉与FeCl3溶液反应. |
实现下列变化,一定要加入氧化剂的是( )A.HCl→Cl2 | B.Na2SO3→SO2 | C.HCl→H2 | D.HNO3→NO |
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亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂.当它作还原剂时,可能生成的产物是( ) |
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