洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为:__
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洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. (1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式为:______. (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)______. (3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为______. (4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)______. (5)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降,取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈______性,并可能具有______性. |
答案
(1)因HClO具有漂白作用,但其不稳定,不好保存和使用,工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉,以用于漂白和消毒,Cl2与Ca(OH)2反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O; (2)次氯酸钙是漂白粉的有效成分,它的化学式为Ca(ClO)2 故答案为:Ca(ClO)2; (3)因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强,所以碳酸可以与Ca(ClO)2反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; (4)因反应(1)和反应(3)中,只有反应(1)中氯元素的化合价发生了变化,所以反应(1)为氧化还原反应; 故答案为:(1); (5)因Ca(ClO)2为强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以酚酞变红,同时由于ClO-具有强氧化性而能用于漂白, 故答案为:碱性;漂白性(强氧化性). |
举一反三
下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( ) ①过氧化钠与水反应 ②钠在氧气中燃烧 ③氧化钙与水反应 ④CO燃烧 ⑤铁粉与FeCl3溶液反应. |
实现下列变化,一定要加入氧化剂的是( )A.HCl→Cl2 | B.Na2SO3→SO2 | C.HCl→H2 | D.HNO3→NO |
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亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂.当它作还原剂时,可能生成的产物是( ) |
已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气.紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下:①MnO4-+e-→MnO42-(绿色) (强碱性条件) ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件) (1)将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应,还原剂为______,还原产物为______.(填写化学式) (2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,反应的离子方程式为______. (3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,最合适的亚铁盐是______,可用来酸化KMnO4溶液的试剂是______(均选填字母编号). a.FeSO4 b.FeCl2 c.Fe(NO3)2 d.盐酸 e.稀硝酸 f.稀硫酸 (4)向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使紫色MnO4-全部转化为无色,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于______mL. |
从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )A.Br2在反应中表现氧化性 | B.SO2在反应中被还原 | C.Br2在反应中失去电子 | D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 |
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