亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂.当它作还原剂时,可能生成的产物是( )A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3
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亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂.当它作还原剂时,可能生成的产物是( ) |
答案
亚硝酸(HNO2)作还原剂时氮元素失电子,所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价. A、NH3中氮元素的化合价是-3价,小于+3价,故A错误; B、N2中氮元素的化合价为0价,小于+3价,故B错误; C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价,化合价不变,故C错误; D、HNO3中氮元素的化合价为+5价,大于+5价,故D正确; 故选D. |
举一反三
已知KMnO4 可以与浓盐酸反应制取氯气.紫色KMnO4溶液在不同条件下的还原过程如下:①MnO4-+e-→MnO42-(绿色) (强碱性条件) ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件) (1)将KMnO4溶液滴入 KOH与 K2SO3的混合溶液发生化学反应,还原剂为______,还原产物为______.(填写化学式) (2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,反应的离子方程式为______. (3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,最合适的亚铁盐是______,可用来酸化KMnO4溶液的试剂是______(均选填字母编号). a.FeSO4 b.FeCl2 c.Fe(NO3)2 d.盐酸 e.稀硝酸 f.稀硫酸 (4)向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使紫色MnO4-全部转化为无色,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于______mL. |
从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )A.Br2在反应中表现氧化性 | B.SO2在反应中被还原 | C.Br2在反应中失去电子 | D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 |
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对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 | B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1:1 | C.NaCl是氧化产物 | D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:5 |
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日常生活中的许多现象都与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铁制菜刀生锈 | B.酸雨腐蚀大理石雕像 | C.铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3] | D.铝锅表面生成致密的氧化膜 |
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现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2(SO4)3 (1)上述物质中属于电解质的有______.(填序号) (2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为______. (3)⑨的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为: 2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中氧化剂是______(填化学式). |
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