X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族

X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族

题型:不详难度:来源:
X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且其原子序数相差18.请回答下列问题:
(1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的是______.(填化学式)
(2)X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为______.
(3)如图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图.装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许X+通过.电池充电、放电的电池反应为:X2Y4+3XW
充电



放电
 2X2Y2+XW3,当闭合K时,X及附近溶液变红色.下列说法正确的是______.

魔方格

A.闭合K时,X+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
C.闭合K时,X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2
D.闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L.
答案
X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且其原子序数相差18,则Z属于第三周期元素,X对应的碱是强碱,则X是钠元素,Y的原子序数小于Z,则Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,所以Y是硫元素,Z是氯元素,W是溴元素.
(1)Z的含氧酸中相对分子质量最小的应该是含有氧原子个数最少的,所以是HClO,故答案为:HClO;
(2)硫化钠具有还原性,溴具有氧化性,所以硫化钠能被溴氧化生成硫单质,同时自身被还原生成溴离子,反应离子反应方程式为:S2-+Br2═S↓+2Br-,故答案为:S2-+Br2═S↓+2Br-
(3)I是原电池,II是电解池,当闭合K时,X及附近溶液变红色则X电极是阴极,阴极上氢离子放电,Y电极是阳极,A是负极,B是正极
A.闭合K时,X+向正极移动,所以应该是从左到右通过离子交换膜,故错误;
B.闭合K时,负极上失电子化合价升高而发生氧化反应,故错误;
C.闭合K时,X电极上氢离子放电生成氢气,故错误;
D.闭合K时,当有0.1mol X+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体=
0.1mol
2
×22.4L/mol
=1.12L,故正确;
故选D.
举一反三
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测正确的是(  )
A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B.原子半径X>Y,离子半径X2+>Z2-
C.同主族元素中X的金属性最弱
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
题型:不详难度:| 查看答案
元素A~G是元素周期表中的7种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
元素ABCDEFG





制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远.工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构.常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价.+2价阳离子核外电子数与氖原子相同.E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同.常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应.
有M、A、B、D、N、E五种短周期元素,原子序数依次增大.M元素的单质是自然界最轻
的气体,N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的.A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置,它们的原子序数之和为37.试回答:
(1)A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中,沸点最高的是______(填化学式).
(2)M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写离子符号)______.
(3)A、B、D、M可组成多种18电子分子,请写出1种具有18电子的有机物的分子式______.
(4)由A、D、N三种元素组成的无机物,其水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因______.
(5)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(6)在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液,写出可能发生的所有反应的离子方程式______.魔方格
ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图),已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的.试确定:
(1)各元素的符号:
A:______,B:______,C:______,D:______,X:______.
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序:______.
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序:______.
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2(水溶液),
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______.
[物质的浓度用“c(物质)”表示].当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡______移动(填“向右”、“向左”、“不”).
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为:v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

c(I-)(mol/L)c(Fe3+)(mol/L)v[mol/(L•s)]
(1)0.200.800.032K
(2)0.600.400.144K
(3)0.800.200.128K
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质.已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13.下列说法正确的是(  )
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子