下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价
题型：不详难度：来源：
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M | |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 | |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2、+4 | -3、+5 | +2 | |
| 根据化合价可知，W、R为第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，与X、Y、Z原子半径在同一级数，则在同一周期，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，而W原子半径最小，则W只能为H元素，R为Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根据化合价，X为第ⅥA族元素，应为O元素，Y、Q为第ⅤA族元素，根据半径大小可知，Y应为N元素，Q为P元素，Z为第ⅣA族元素，应为C元素，M为第ⅡA族元素，应为Mg元素， （1）七种元素中原子半径最大的元素为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则在第三周期IA族，M在Z的最高价氧化物中燃烧为Mg在CO2中反应，生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO2
故答案案为：第三周期IA族；2Mg+CO2
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，应为Na2O2，存在离子键和共价键，X可与W组成含18电子的化合物乙，为H2O2，电子式为  ， 故答案为：离子键和共价键； ． | ||||||||
| A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题． （1）Z的原子结构示意图为______； Z在周期表中的位置是______；B元素的名称为______． （2）化合物Y2X2的电子式为______；它含有的化学键类型有______（填序号）． A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为______． （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______． （5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是______（填写编号） ①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水 其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个） | ||||||||
下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（ ）
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| 化合物A由短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．已知： （1）元素X、Y不同周期 （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应． （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质．则 ①Z与H2O2反应的化学方程式______； ②X与NaOH溶液反应的离子方程式为______； ③A的化学式是______． | ||||||||
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）
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| X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4． 请回答： （1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______． （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，______． （3）常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为______，下列叙述正确的是______（选填字母）．  a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃 b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱 c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 （4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：  当n=1时，请写出A-ABn的化学方程式______（写出一个即可）．  |