A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物
题型：淄博三模难度：来源：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式______．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______．
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）⇌2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．温度为T℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数______
（5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式______
设计实验方案完成d→e的转化______
答案
（1）常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为
| 10-14 |
| 10-5 |
故答案为：10-4：1；
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，该化合物为NaHCO3，少量NaHCO3溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠与是，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，
故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O；
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入NaOH的稀溶液中构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应，故Al为负极，电极反应式为Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-，
故答案为：Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-；
（4）t0～t1，正逆反应速率相等，处于平衡状态；t1～t2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致CA3的含量降低；t2～t3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，CA3的含量不变；t3～t4，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，CA3的含量不变；t4～t5，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，CA3的含量降低；t5～t6，正逆反应速率相等，平衡不移动，CA3的含量不变，所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0～t1．
3A2（g）+C2（g）⇌2CA3（g）
开始（mol/L）：4a 2a 0
变化（mol/L）：3a a 2a
平衡（mol/L）：a a 2a
故该温度平衡常数k=
| (2a)2 |
| a3×a |
| 4 |
| a2 |
故答案为：t0～t1；
| 4 |
| a2 |
（5）化合物H8C4O2在碱性条件下得到f，f酸化得到g，g是常用调味品的主要成分，化合物为CH3COOC2H5，f为乙酸钠，反应①的化学方程式为CH3COOC2H5+NaOH
| △ |
d为乙醇，乙醇催化氧化可以得到乙醛，方案为：取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味，
故答案为：CH3COOC2H5+NaOH
| △ |
举一反三
①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
（1）A元素是______，C元素是______，E元素是______（填元素名称）．
（2）这五种元素的单质中，沸点最高的是______（填元素符号）．
（3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是______（填化学式），用一个离子方程式加以证明：______．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是______（用离子方程式表示）．