Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍最外层电子数之和为20．W、Z
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（ ）| A．原子半径：X＞Y＞Q＞W | | B．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物 | | C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 | | D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
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答案
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Q＞W，故A正确；
B．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故B错误；
C．Q和Z所形成的分子为CS2，与CO2相似，空间构型为直线型，故C正确；
D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确；
故选B． |
举一反三
图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）| A．E、F、G形成的单质中都含有共价键 | | B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D | | C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 | | D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应 |
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X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）| A．浓度相同的H2ZO3的酸性强于HYO，因此非金属性：Z＞Y | | B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-＞Zm-＞Xm- | | C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ＜WnY | | D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱 |
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现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | | 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.152 | 0.074 | | 主要化合价 | +1 | +6、-2 | +1 | -2 | A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A______，B______，C______．
（2）化合物C2A的电子式是______．
（3）化合物BA2的电子式是：______，结构式是：______． | 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（ ）| A．酚酞的分子式是C20H12O4 | | B．分子中的碳原子不在同一平面 | | C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOH | | D．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色 |
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