已知MgCO3 煅烧 . MgO+CO2↑.现有镁和碳酸镁组成的混合物a g,当在空气中煅烧至质量不再改变为止,冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半,求原混合
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已知MgCO3 煅烧 . MgO+CO2↑.现有镁和碳酸镁组成的混合物a g,当在空气中煅烧至质量不再改变为止,冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半,求原混合
题型:不详
难度:
来源:
已知MgCO
3
煅烧
.
MgO+CO
2
↑.现有镁和碳酸镁组成的混合物a g,当在空气中煅烧至质量不再改变为止,冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半,求原混合物中镁和碳酸镁的质量比.
答案
设原混合物中镁的质量为x,碳酸镁的质量为y,则x+y=ag;
①2Mg+O
2
=2MgO,②MgCO
3
煅烧
.
MgO+CO
2
↑.
.48 80 84 40
.x y
∴反应①中剩余固体质量为:
80x
48
,
反应②中剩余固体质量为:
40y
84
,
根据题意得:
80x
48
+
40y
84
=
a
2
化简得:70x+20y=21a(1)
由x+y=a得x=a-y(2)
把(2)代入(1)得:70(a-y)+20y=21a
解之得:x=
a
50
;
由x+y=ag得y=a-x=a-
a
50
=
49a
50
;
∴x:y=(
a
50
):(
49a
50
)=1:49.
答:原混合物中镁和碳酸镁的质量比为1:49.
举一反三
取铜与氧化铜的混合物共10g,用足量的H
2
还原后共得到8.4g铜.原混合物中含氧化铜的质量分数是 ______.
题型:不详
难度:
|
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取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为______.(提示CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑)
题型:不详
难度:
|
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将25gA、5gB、l0gC的混合物加热,使之反应,反应后的混合物中含10gA,21gC,还有一种生成物D.如果A的相对分子质量为30,B的相对分子质量为20,C的相对分子质量为44,D的相对分子质量为18,则反应的化学方程式(以A、B、C、D代表化学式)为______.
题型:不详
难度:
|
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把一定量的二氧化碳气体通入95.6g的氢氧化钠溶液中,完全反应后,溶液的质量是100g,
(1)参加反应的二氧化碳是______克(2)反应后溶液的溶质质量分数是多少?______.
题型:不详
难度:
|
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分别用(20℃)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl
3
溶液反应得Fe(OH)
3
沉淀:Fe
3+
+3OH
-
═Fe(OH)
3
↓
实验中发现,Fe(OH)
3
完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液,为什么?(20℃时,NaOH、KOH溶解度分别为109克,112克)______.
题型:不详
难度:
|
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